江西省宜春市第九中学2020-2021年高一上册第二次月考化学题免费试卷在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.NO的摩尔质量是30 g B.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C.17 g NH3含有的原子总数为4NA D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.1 mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A.过滤  B.渗析 C.萃取  D.丁达尔效应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确个数的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气( ) A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.钠与  溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.  与水反应时，生成0.1个O2，转移的电子数为0.2个C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下，  和 固体都能发生分解 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某无色透明酸性液中，能大量共存的离子组是( ) A.NO  、Na+、Ca2+、Cl- B.Na+、Ca2+、HCO、NOC.Cu2+、Cl-、Ca2+、NO D.Na+、Ca2+、Cl-、CO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是 A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D.石灰石溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
把过氧化钠投入含有HCO 、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）A.HCO B.Cl- C.Mg2+ D.Na+ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
可以根据5I- + +6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是A.I2是氧化产物，H2O是还原产物 B. 得电子，被氧化C.该条件下氧化性： 强于I- D.每生成3 mol I2转移6 mol电子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于反应As2S3＋O2＋H2O→H3AsO4＋S(未配平)的说法错误的是( ) A.每生成1 mol H3AsO4，转移2 mol e- B.氧化性：O2>S C.As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物 D.参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5︰6 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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已知反应：①Cl2+ 2NaBr=2NaCl+ Br2 ；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都是置换反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C.反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5 D.氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
根据所学知识回答下列问题： (1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。 (2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________。 (3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
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现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有__________(填代号)。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为____________。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________(填代号)。 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒__________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处。改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______，能引起误差偏高的有______(填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3 （1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________ （2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。 （4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。 （5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。 （6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中  的物质的量浓度为_________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。 (2)已知下列四个反应： A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O＝4HF+O2 C.Cl2+H2O＝HCl+HClO D.C+H2O(g)  CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题： ①水只作氧化剂的是________； ②水只作还原剂的是________； ③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 (3) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。 ①请配平上述化学方程式_____。 ②产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。 |
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