1. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学用语使用正确的是( ) A.CO2的电子式: B.次氯酸的结构式:H-O-Cl C.乙烯的球棍模型: D.钾原子结构示意图: |
2. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A.二氧化硫可用于食品增白 B.过氧化钠可用于呼吸面具 C.高纯度的单质硅可用于制光电池 D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾 |
3. 选择题 | 详细信息 |
三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是 A. 过滤 B. 分液 C. 升华 D. 蒸馏 |
4. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA B.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C.1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NA D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A.丙烯中所有原子均在同一个平面上 B.分子式为的芳香烃共有4种 C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,发生的反应原理相同 |
6. 选择题 | 详细信息 |
秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如图所示,有关其性质叙述不正确的是( ) A.该有机物分子式为C10H8O5 B.分子中有四种官能团 C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘:2I-+H2O2=I2+2OH- B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
8. 选择题 | 详细信息 |
实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( ) A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中 C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率 D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品 |
9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
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10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,水的电离程度增大 C.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行,则它的ΔH<0 D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐 酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
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12. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是( ) A.X、Y简单离子半径:X>Y B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性:W>Z C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y |
13. 选择题 | 详细信息 |
新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极b为电池负极 B. 电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S C. 电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O D. 电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O |
14. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.常温下,Kb(NH3·H2O)约为1×10-3 B.b=20.00 C.R、Q两点对应溶液均呈中性 D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等 |
15. 选择题 | 详细信息 |
一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( ) A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 |
16. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物,设计如下实验流程: 已知:气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g/L。 请回答下列问题: (1)气体Y为_______。 (2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。 (3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2SO3的分解率为_______。 (4)Na2SO3在空气易被氧化,检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。 |
17. 综合题 | 详细信息 |
中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 (1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1 则8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。 (2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一,氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________。 (3)常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,写出其化学方程式_______。为NaBH4反应的半衰期(反应一半所需要的时间,单位为min)。lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示,则T1______T2(填“>”或“<”)。 (4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。 根据图写出总反应的化学方程式_______________。 |
18. | 详细信息 | |||||||||||||||
NiCl2是化工合成中最重要的镍源,在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下: 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
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19. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡,实验装置图如图: 查阅资料可知: ①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol ②SnCl4易挥发,极易发生水解。 ③相关物质的物理性质如下:
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20. 综合题 | 详细信息 |
碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题: (1)基态氟原子核外电子的电子云形状有_____种;氟原子的价电子排布式为___。 (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为______;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。 (3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,C60中C-C键键长为145~140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是________。 (4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为______,Si原子采用_______杂化。 (5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______(填“A1”“A2”或“A3”),该晶体的密度为______g/cm3(用含a和NA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。 |
21. 推断题 | 详细信息 |
有机化合物H的结构简式为,其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): 已知:① ②(苯胺易被氧化) 请回答下列问题: (1)烃A的名称为_______,B中官能团为_______,H的分子式为_______,反应②的反应类型是_______。 (2)上述流程中设计C→D的目的是_______。 (3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 (4)符合下列条件的D的同分异构体共有_______种。 A.属于芳香族化合物 B.既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式:______。(任写一种) (5)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线(无机试剂任选)。_______ |