玉溪第一中学高一化学上册期末考试在线测验完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.铝合金大量用于高铁建设 B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C.高纯硅可用于制作光感电池 D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ） A.①操作利用了物质的溶解性 B.②操作为过滤 C.③操作为萃取分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭 B.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 D.取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( ) A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B.氢氧化铁胶体是纯净物 C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 B.33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol C.常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列分类正确的是( )
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（ ） ①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶． A.①③ B.①③⑤ C.①②③ D.①②③④ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.Na2CO3 D.SiO2 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作中错误的是（ ） A.过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上 B.导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( ) A.AB3 B.AB2 C.A2B D.A2B3 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ） A.Cl－→Cl2 B.SO3→H2SO4 C.Cu→CuO D.Fe3+→Fe2+ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋ D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.萃取时，必须选择有机萃取剂，且有机萃取剂的密度必须比水的密度大 B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上灼烧，直接观察火焰颜色 C.二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物 D.实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A.  L B. L C. L D. L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关溶液配制说法错误的是( ) A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋ Ba2＋ = BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋ = H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中正确的是（ ） A.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 B.合金中至少含有两种金属元素 C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D.硅以单质形式存在于地壳中 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②① |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ） A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3 C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A.Cu和FeCl3 B.Na与O2 C.NaOH与CO2 D.NaOH与AlCl3 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl－ B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+ C.Cu2+、Cl－、NH4+、SO42- D.Mg2+、Cl－、Na+、NO3- |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. S B. FeCl2 C. FeCl3 D. HCl |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L−1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ） A.3.50 mol·L−1 B.0.85 mol·L−1 C.1.75 mol·L−1 D.无法确定 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
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按要求完成下列填空 I.（1）给定条件下的下列四种物质： a．10g氖气 b．含有40mol电子的NH3 c．标准状况下8.96LCO2 d．标准状况下112g液态水 则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。 （3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。 II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）： （1）其中可以导电的有__________。 （2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。 （3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。 （4）写出①与④的离子方程式_____________。 （5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。 （6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 |
I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。 （1）写出仪器a的名称_______________。 （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。 （3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。 （4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。 II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题： （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。 （2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。 （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。 ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
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氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 I.（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。 （2）黄绿色气体ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。  已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题： （1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。 （3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。 I．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。 （4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________； II．有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：  （1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_________。 （2）原样品中氧元素的质量为__________。 |
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