1. 选择题 | 详细信息 |
“中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A.港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关苯 () 与(3)-轴烯 ()的说法错误的是 A.二者互为同分异构体 B.二者可用酸性KMnO4溶液鉴别 C.(3)-轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种 D.苯分子中所有原子共平面,(3)-轴烯分子中所有原子不可能共平面 |
3. 选择题 | 详细信息 |
海水是十分重要的自然资源.如图是海水资源利用的部分过程,下列有关说法错误的是 A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为:NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B.第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2 C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法 |
4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验及现象不能得出相应结论的是
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5. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,X与Z同族,X核外电子总数等于Y最外层电子数,Y是短周期中非金属性最强的元素,W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是 A.气态简单氢化物的稳定性:Z>X>W B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C.常温下,0.l mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >l D.常温下,与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 |
6. 选择题 | 详细信息 |
某新型可充电电池构造如图所示,工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应,从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化),某电极(记为X )的反应式之一为:xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是 A.放电时,正极的电极反应式为: Li – e- = Li+ B.放电时,总反应式为:xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8 C.充电时,X电极与外接电源负极相连 D.充电时,X电极的质量增加 |
7. 选择题 | 详细信息 |
室温下,向10 mL 0.10mol•L1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX 溶液,混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是 A.HX为一元弱酸,YOH 为一元强碱 B.M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-) D.室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-1 |
8. 实验题 | 详细信息 |
氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂,是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置,以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠,并检验其生成的产物和测定产品的纯度。 已知:NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 : A C (1)仅从试剂性质角度分析,下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。 A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C.浓氨水 D.NH4NO3固体 、NaOH固体 (2)仪器D名称为___________,其中盛放的试剂为 ___________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 __________,能证明装置A中已发生反应的实验依据是__________________________ 。 (4) 装置B的作用是______________ 。 (5) 制备时,通入的氨气过量,待钠充分反应后,取 mg 产品, 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。 用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止,G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积,读取刻度时保持两使液面相平,实验过程处于标准状况下),则产品纯度为________:若读取V1时,G中液面低于漏斗侧液面,则所测得的纯度比实际产品纯度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。 |
9. | 详细信息 |
ZrO2常用陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4, 也可表示为ZrO2•SiO2还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取: 已知:①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+; ②常温下,Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38,Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32;pH=6.2时,ZrO2+开始沉淀. (1)“熔融”过程中 ,ZrSiO4发生反应的化学方程式为______________________;滤渣 I的化学式为________________________。 (2)“除杂”过程中,加入双氧水的目的是________________:此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10-5 mol•L-1时即为沉淀完全) ,室温下加氪水调节pH范围为____________________。 (3)为得到纯净的ZrO2滤渣III要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 (4)滤渣III的成分是Zr(CO3)2 • nZr(OH)4。“调 pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为_______________________;滤渣III制备ZrO2的方法是_____________。 |
10. 综合题 | 详细信息 |
SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。利用催化还原 SO2法 不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。 (1)已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 则CH4 催化还原SO2反应:CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol (2)在恒容密闭容器中,用 H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 : 分析可知X为_______(填化学式),o~t1时间段的温度为_______,o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________。 (3)焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。 实验测得:v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) •c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数,只与温度有关).某温度下,向2L的恒容密闭容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,当反应达平衡时,SO2 转化率为80%,则: ①k正:k 逆=_______________。 ②若升高温度,k正增大的倍数______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。 (4) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。 直流电源a为_______极,电解时.电极B的电极反应式为_____________。 |
11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||
2019年4月23日,中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰,我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击,甲板要耐高温,外壳要耐腐蚀. (1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。 (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形:H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。 (3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。 ①钛卤化物的熔点如下表所示:
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12. 综合题 | 详细信息 |
某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略),其流程如下: 已知:i.+2RBr +2HBr ii. +2CO2 请回答下列问题: (1) B中的官能团名称为________,D→E的反应类型是 ____________ . (2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①:_____________ 。 (3)一定条件下,H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。 (4) I的结构简式为______________。 (5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式:________(不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为9:2:2:l ②能与FeCl3发生显色反应 ③与浓溴水反应时,l molX可消耗4mol Br2 (6)参照上述合成路线,设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式:)的合成路线(无机试剂任选):___________________。 |