湖北省荆州市六县市区2020-2021年高二上册期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是( ) A.氢能和生物质能均属于不可再生能源 B.将煤液化或者气化可得清洁燃料 C.燃料原电池可将化学能全部转化为电能 D.石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是A.v(M)＝2v(P) B.v(M)＝v(N) C.v(M)＝v(P) D.v(N)＝v(P) |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B＝3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。工业上利用该反应生产D的适宜pH为 A.8.8 B.7.5 C.8.2 D.6.8 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
常温下， 的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A.  B. C.  D. |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列钠盐中溶于水后呈酸性的是 A.醋酸钠 B.碳酸钠 C.硫酸氢钠 D.硫化钠 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在容积为 的密闭容器中发生反应： 。在2s内C的物质的量增加了 ， 内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A.  B. C. D. |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
对于水煤气转换反应  ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A.降低温度 B.增大反应物浓度 C.恒容条件下，充入稀有气体 D.使用催化剂 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是( ) A.可以用铅等金属代替锌 B.构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应 C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B.升高温度，  +H2O NH3·H2O+H+平衡逆向移动C.将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3 D.盐类水解反应不一定都是吸热反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极： ，b极： 。下列说法不正确的是( ) A.a极上发生还原反应 B.a、b可以是同种电极材料 C.该装置一定是原电池装置 D.该装置的电解质溶液中一定含有  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，将一定浓度的－元弱酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中各离子浓度的关系错误的是 A.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.c(OH－)>c(H＋) C.c(Na＋)>c(A－) D.c(Na＋)<c(A－)＋c(HA) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：  ，下列说法正确的是( )A.升高温度，逆反应速率减小 B.达到平衡时  C.达到平衡时反应放出的热量可能是  D.混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a表示的是醋酸的滴定曲线 B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞 C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某温度时， 悬浊液中存在： 沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.加入  ，可以使溶液由c点变到a点B.加入少量水，平衡右移，  浓度不变C.b点对应溶液中没有 沉淀生成D.c点对应的  等于a点对应的 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题 (1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：  ①正反应的活化能为__________kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为_______________。 ②该反应的△S_________(填“>”“<”或“＝”)0，该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行： (i)A＋B→X(△H>0) (ii)X→C(△H<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________(填字母)。  ②已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＝C2H5OH(1) △H2＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1 则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝_________kJ·mol－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________。 |
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| 16. | 详细信息 | ||||||||||||
一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g) △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__________。 (2)反应前A的物质的量浓度是__________。 (3)10s末，生成物D的物质的量浓度为_______________；该温度下，上述反应的平衡常数Kc＝_________(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，Kc将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？
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| 17. | 详细信息 |
以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗银。已知：二甲醚－空气碱性燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋5H2O。 回答下列问题： (1)X极的电极名称为__________，b极名称为__________，d极材料是_________(填化学式)。 (2)b极附近可能的现象是__________________________________________________。 (3)d极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_______________。 (4)若装置A中消耗标准状况下22.4 L O2，则理论上装置C中可得纯银的质量为________g。 |
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| 18. | 详细信息 |
某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题： (1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_________________________。 (2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______________________________________；写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________________________________________。 (3)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是__________(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成：____________________________________________________________。{已知氧化后的溶液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。 (4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是_____________________。 |
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