辽宁沈阳市第二十八中学2020--2021年高一上学期期末考试化学免费试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是 A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质 C.雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D.SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA，下列说法正确的是 A.1mol Cl2与足量的金属铁反应，转移电子数为2NA B.100mL 49%的稀硫酸中的  离子总数为0.5NAC.在常温常压下，1.6g甲烷中含有C—H键的个数为4NA D.在标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②，关于反应①、反应②的说法正确的是 A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成3mol FeS时，共转移12mol电子 C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D.每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的质量比为14︰3 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.10 B.36 C.40 D.50 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.0.50mol NaCl中含有3.01×1023个NaCl分子 B.1.00mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为0 C.欲配置1.00L，0.50mol∙L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于2.00L水中 D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Al2O3  NaAlO2(aq)→通入CO2→Al(OH)3B.S  SO3 H2SO4C.Mg(OH)2  MgCl2(aq) 无水MgCl2D.Fe  Fe2O3FeCl3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A. X可能是金属，也可能是非金属 B. X、Y、Z含有一种相同的元素 C. Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D. 反应①②不一定都是氧化还原反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A.原子半径的大小：m＞q＞n＞p B.元素非金属性：q＞p＞n C.n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物 D.M和甲反应的另一个产物可能显碱性 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
根据下列框图分析，下列说法不正确的是 A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱 B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-=E(SCN)3↓ D.在反应①中用的硫酸，只表现了硫酸的酸性 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A.常温下，将铝箔插入浓HNO3中，无明显现象，说明常温下铝和浓硝酸不反应 B.用熔融的AlCl3做导电性实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物 C.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.常温下，用将SO2通入酚酞溶液无现象，说明SO2无法漂白指示剂 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，后者较高 B.c、e两种元素的离子半径相比，前者较小 C.由a与b两种元素组成的化合物阴阳离子个数比一定为1：2 D.a、b、c组成的化合物水溶液通入SO2有沉淀生成 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A.离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应 B.原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示l4CC.比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.电子式  表示氢氧根离子 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为1：1，下列说法正确的是 A.W的氢化物比Y的氢化物的沸点高 B.气态氢化物的稳定性Y＞Z C.W、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应 D.化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______， (2)A中发生反应的化学方程式为_______； (3)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______； (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______； (5)浓硫酸的浓度一般选择_______%，原因是_______。 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸中和，结束时消耗盐酸25.0mL，则x值为_______ (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)： n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______ (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为_______mol。 (2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释_______。 (3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有  的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_______。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_______。 (5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式_______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______ (6)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。 ①称取mg草酸晶体，配成100.0mL无色溶液。 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，缓缓滴入浓度为cmol·L-1KMnO4溶液与之反应，所发生反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 实验结束的标准是_______。若整个过程滴入高锰酸钾溶液amL，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_______，因此计算出草酸晶体x值为_______。 |
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