普洱市高二化学上册期末考试题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) ⇌N2O4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A.2NO2⇌N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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关于同分异构体的下列说法中不正确的是（ ） A.具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体 B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C.同分异构体之间的转化属于化学变化 D.金刚石、石墨化学式相同，但结构不同，性质不同，所以互为同分异构体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
已知723K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）A．Q2=  B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是 A. 1－氯丁烷 B. 氯乙烷 C. 2－氯丁烷 D. 2－甲基－2－溴丙烷 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1 B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2 C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑ D.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A. a为电池的正极 B. 电池充电反应为LiMn2O4  Li1-xMn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化 D. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）。 A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b ②平衡时HBr为xmol ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ④平衡时HBr为  xmolA.① B.①② C.①④ D.②③ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－= Fe2+ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂( ) ①可以提高反应物的平衡转化率 ②可以同等程度改变正逆反应的速率 ③增大正反应速率，减小逆反应速率 ④不能改变平衡混合物的组成 ⑤不能使化学平衡发生移动 ⑥改变反应的ΔH A.①②⑤ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.②④⑤ |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ） A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（ ） A.C2H5OH和CH3OCH3 B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3 C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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在25 ℃时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200 mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化及氯气的溶解，判断电解后溶液的酸碱性为（ ） A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ）A.均减半 B.均加半 C.均增加1mol D.均减少1mol |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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能证明氟化氢是弱电解质的事实是（ ） A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B.浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C.100mL0.1mol·L-1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1mol·L-1 D.在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列各种说法中正确的是（ ） A.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸 B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛 C.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯 D.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ） A.铁放入海水中 B.铁和锌连接放入水中 C.铁和锡连接放入海水中 D.铁和锡连接放入淡水中 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ） A.K越大，反应物的转化率越小 B.K与反应物的浓度有关 C.K与生成物的浓度有关 D.K与温度有关 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全 B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水 C.Al(OH)3(s)  Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A.乙醇是一种可再生能源 B.汽油、柴油和植物都是碳氢化合物 C.苯能使酸性的KMnO4溶液褪色 D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
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| 27. 解答题 | 详细信息 |
有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，如图所示。 （1）写出甲池中正极的电极反应式__。 （2）写出乙池中负极的电极反应式__。 （3）写出乙池中总反应的离子方程式__。 （4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出__活动性更强，而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)。 （5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（________） A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 （6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠，此空可不填)。 |
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| 28. 实验题 | 详细信息 |
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。 （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。 （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。 （4）D装置的作用是____________________________。 （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。 （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。 A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通人氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 |
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| 29. 填空题 | 详细信息 |
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金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）； (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：  请回答下列问题： ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______； ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离； ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______； ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）； (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。 |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)： 已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；  (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。 (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。 (2)D→E反应的化学方程式是____________。 (3)A→B反应所需的试剂是________________。 (4)G→H反应的化学方程式是____________。 (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。 (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。 (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。 |
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| 31. 综合题 | 详细信息 |
某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。 A 铝 B 石墨 C 银 D 铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为__。 Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。 |
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