2018至2019年高一下期第二次教学质量检测化学在线测验完整版（山东省临沂市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述错误的是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处 ②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面 ⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A. ②③⑤⑥⑧ B. ①④⑦⑨ C. ①④⑤⑦ D. ②④⑦⑨ |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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常温下可用铝质容器储运的试剂是 A. 浓硝酸 B. 食醋 C. 石灰水 D. 稀盐酸 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ） A. 少量金属钠保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是 A. 甲烷、乙烯是同分异构体 B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯 C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应 D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA B. 常温常压下，5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA C. 1 mol OH− 中含有质子数为10NA D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素 B. 冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带 |
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| 7. | 详细信息 |
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化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 酸雨的pH在5.6-7.0之间 B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒 C. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42—的总物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属及其化合物的说法正确的是( ) A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应 B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体 C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应 D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. Cu2+、K+、H+ B. K+、CO32-、OH- C. CO32-、OH-、NO3- D. K+、H+、NO3- |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小 D.  与 得电子能力相同 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A. 第一主族的元素称为碱金属 B. 第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中不属于化学变化的是 A. 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B. SO2漂白草编制品 C. 木炭使红棕色的NO2气体褪色 D. 淀粉遇碘变蓝色 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性 B. 在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 C. 某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐 D. 由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）： （1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。 （2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。 （3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为____。 （4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。 （5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。 a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多 b.E的氢化物比F的氢化物稳定 c.E和F的单质与水反应E较剧烈 d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强 |
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| 18. 推断题 | 详细信息 |
已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。 （1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。 （2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。 （3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。 |
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| 19. | 详细信息 |
电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。 （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________； （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________； （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 |
（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。请回答： ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是_____。 ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是____。 ③球形干燥管C的作用是________。 ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是______。 ⑤反应结束后D中的现象是______。 （2）下列叙述正确的是_____（填字母）。 A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合，加热至140℃制取乙烯 E.相同质量的乙炔（CH≡CH）与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 |
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