泸县第四中学高一化学下册月考试卷模拟考试训练

1. 选择题	详细信息
化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是(　　) A. 实验证实了夸克的存在 B. 发现了黄绿色气体氯气 C. 开发了合成氨的生产工艺 D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

2. 选择题	详细信息
下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A. 前者是混合物，后者是纯净物 B. 两者都具有丁达尔效应 C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水

3. 选择题	详细信息
在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体 D. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ） A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

5. 选择题	详细信息
下列有关物质结构的说法正确的是( ) A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 C. CO2的结构式为O-C-O D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

6. 选择题	详细信息
HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是 A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面上

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式的书写正确的是( ) A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+

8. 选择题	详细信息
短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是 A. 比较气态简单氢化物的热稳定性：P>W B. 比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M) C. 比较最高价氧化物对应水化物的酸性：M<W D. 比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

9. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物 C. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4 D. 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

10. 选择题	详细信息
向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的体积（标准状况） 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　) A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol

13. 实验题

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以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下： (1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。 (3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。 ①实验前通入N2的目的是_______________________________________。 ②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。 (5)已知： ①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。 ②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。 由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

14. 实验题

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咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

15. 实验题

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过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施： 按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。 （1）为测定反应生成气体的总体积滴稀盐酸前必须关闭______打开____（均填“K1”、“K2”或“K3”），导管A的作用是________。 （2）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?________。 （3）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_______（用含有x、y的代数式表示）。

16. 实验题

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤； 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。 (2)A中多孔球泡的作用是________。 (3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。 (4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。 (5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。