海南省万宁市北京师范大学万宁附属中学2020-2021年高二上半期第一次月考化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中，正确的是（ ） A.电能属于一次能源 B.锂离子电池属于一次性电池 C.火力发电将电能间接转化为热能 D.充电电池工作时发生了氧化还原反应

2. 选择题	详细信息
化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题 B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用 C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

3. 选择题	详细信息
在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　 　） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电流由锌片流向铜片 C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ D. Cu为正极材料，正极发生还原反应

4. 选择题	详细信息
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） C.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

5. 选择题	详细信息
下列关于图装置的说法正确的是 A. 若断开K1关闭K2，X为石墨，Y是Fe，Z是海水，则该装置可用于保护Fe。 B. 若断开K1关闭K2，X是铁棒，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于在铁棒上镀铜。 C. 若断开K2关闭K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧气的NaCl溶液，则X与Y之间有Fe(OH) 2沉淀生成。 D. 若断开K2关闭K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，则铁电极附近溶液变红色。

6. 选择题	详细信息
用惰性电极电解一定浓度的足量CuSO4溶液，共转移0.2mol电子。要使电解后的溶液恢复到电解前的浓度。须向所得的溶液中加入CuO 的质量是（ ） A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.8g

7. 选择题	详细信息
下列装置能构成原电池的是( ) A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是（ ） A.电解时以可溶性铜盐溶液作电解液 B.粗铜作阳极，只发生电极反应Cu-2e- =Cu2+ C.精铜与电源负极相连，发生还原反应 D.电解后 Ag、Pt等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

9. 选择题	详细信息
微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是( ) A. 电池工作过程中，溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中向负极迁移 C. 负极发生反应 D. 正极发生反应

10. 选择题	详细信息
流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是 A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

11. 选择题	详细信息
氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( ) A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 D. 该装置将化学能转化为电能

12. 选择题	详细信息
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( ) A. 此过程中铜并不被腐蚀 B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑ C. 此过程中电子从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

13. 选择题	详细信息
如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是( ) A.负极反应：2S2--2e-= B.交换膜为阳离子交换膜 C.左室中K+浓度逐渐增大 D.电池总反应：+3I-= 2S2-+I3-

14. 选择题	详细信息
出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是 A.锡青铜的熔点比纯铜的高 B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快 D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

15. 解答题	详细信息
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。 （2）离子交换膜的作用为：______、______。 （3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

16.	详细信息
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 (1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)： 正极：__，负极：__，电解质：__。 (2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。 (3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

17. 填空题	详细信息
应用电化学原理，回答下列问题： (1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。 (2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。 (3)乙中若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。 (4)丙中铅蓄电池进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。 (5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验： ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。 ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ①实验ⅰ中银作_______极。 ②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。

18.	详细信息
（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀最后生成铁锈，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为_____________。 （2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________（填序号）。 A B C D （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图甲）。 ①电镀时，镀件与电源的___________极连接，A电极对应的金属是___________（填元素名称），B电极的电极反应式为______________。 ②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池的正极反应式为______________。用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为_____________g。

19.

详细信息

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 请回答下列问题： (1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液， b．Ba(OH)2溶液， c．稀盐酸，其合理的加入顺序为(填试剂序号)_____。 (2)在电解过程中，对水的电离是_________的(填“促进”或“抑制”或“没有影响”)；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________。 (3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L(标准状况)H2，这时溶液的pH值是_________(填“升高”、“降低”或“不变”)，溶液中c(OH－)为(设体积保持不变)________。 (4)若没有阳离子交换膜的存在，改用下图电解发生器(b为电源正极，用石墨作电极)，可制备家用环保型消毒液(NaClO溶液)。则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是 _________。 (5)室温条件下，该消毒液(NaClO)溶液的pH＞7，原因是_____(用离子方程式表示)。