2019-2020年初三上册期中化学免费试卷完整版（山东省东营市部分学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界年产量最高的金属 C. 物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D. 日常使用的金属材料大多数是合金 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( ) A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂 B.稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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采用下列方法清洗仪器达不到目的的是( ) A.用酒精清洗附有碘的试管 B.用洗涤剂清洗盛过植物油的试管 C.用稀盐酸清洗氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管 D.用稀硫酸清洗盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的试管 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针( ) A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边 C.停留在原来位置 D.不能确定偏向哪一边 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( ) A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和 C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低 D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是( ) ①蒸发掉20克水 ②蒸发后溶液中还剩20克水 ③加入3.2克食盐 ④加入5克食盐 A.①④ B.①② C.②④ D.①②④ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是   比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.  B.  C.  D.  |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X，(X的体积忽略不计)下列判断不正确的是( ) A.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液 B.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水 C.若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降 D.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升 |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 (1)根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有____、_____(答两点)。  (2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____(填字母)。 A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜制水龙头 (4)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是___。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：____。 (5)还原铁粉常用做食品除湿剂(干燥剂)，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的___和___。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是：____。 (6)我国矿物种类齐全,储量丰富。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是___(填化学方程式)。 |
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| 12. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
根据表中内容回答下列问题。
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)P点表示的含义是____。 (2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____ (3)t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是___ (4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为___g。 (5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是___。 (6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是___(填字母序号)。 A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙 C 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 |
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| 14. 流程题 | 详细信息 |
某种手机电路板中含有Cu、Fe、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是_____。 (2)写出滤液②中金属阳离子符号_____。 (3)写出滤液③和铁粉反应得到固体A的化学方程式___。 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___。 |
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| 15. 实验探究题 | 详细信息 |
小明要用50g质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，请回答如下问题 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g，量取水时应选择___(填10mL、25mL、50mL、100mL)的量筒 (2)指出图中的一处操作错误：____ (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：____ (4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是___ (5)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上___ (6)图②中玻璃棒的作用是____ (7)称量氢氧化钠质量完毕放回砝码时，小明同学发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 |
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| 16. 实验探究题 | 详细信息 |
利用以下装置对碱的化学性质进行探究： (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入碱溶液后，溶液变红的是___(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是____。 (2)小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应 ①小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由___。 ②小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为____，因此提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了①中的干扰因素后，接下来的方法是：取A瓶中的溶液少量于试管中，然后滴加____，若观察到____，证明NaOH和CO2发生了反应。 |
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| 17. 计算题 | 详细信息 | |||||||||||||||
为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：
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