2017-2018年高二12月月考化学考题带答案和解析（广西省陆川县中学）

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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气? ②太阳能? ③风能? ④石油? ⑤煤? ⑥生物质能? ⑦核能? ⑧氢能 A. ①②③④ B. ②③⑥⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度

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化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e?＝ 4OH－ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+ D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

4.	详细信息
下列说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

5.	详细信息
在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是 A. 容器内的密度不再变化 B. C的生成速率与A的分解速率之比为2:1 C. 混合物的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内的温度不再发生变化

6.	详细信息
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是 A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

7.	详细信息
下列叙述中正确的是（ ） A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大 C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

8.	详细信息
已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小 B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360 C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

9.	详细信息
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ） A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA) D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)

10.	详细信息
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是： A. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③ B. 90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) C. 将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) D. 浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

11.	详细信息
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)? ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3?H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是： A. ①② B. ③ C. ④ D. 均不符合

12.	详细信息
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌?锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e?=Mn2O3（s）+2OH?（aq） C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

13.	详细信息
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)? △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：? A. x可能等于2也可能等于3 B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小 C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

14.	详细信息
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是： A. 平衡时，N2O4的转化率为60% B. 平衡时，体系内NO2为0.12mol?L-1 C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少 D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

15.	详细信息
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol?L-1 C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

16.	详细信息
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体? ②硝酸钠溶液 ③H2O ④CH3 COONa 固体 ⑤硫酸钾溶液 A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤