黑龙江2018年高一上半期化学期中考试附答案与解析

1. 选择题	详细信息
图标 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 B. 当心火灾——氧化物 C. 当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质

2. 选择题	详细信息
下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸气 CO C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 碱 纯碱 Na2CO3

3. 选择题	详细信息
下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 ⑤用坩埚蒸发NaCl溶液 ⑥用烧杯溶解KNO3晶体 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③④

4. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

5. 选择题	详细信息
以下实验装置一般不用于分离物质的是

6. 选择题	详细信息
下列电离方程式书写正确的是 A. CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B. HNO3 =H＋+NO3－ C. H2S2H＋+ S2－ D. NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－

7. 选择题	详细信息
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—

8. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NA B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA C. 标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NA D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

9. 选择题	详细信息
下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 =HCO3－ B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ =H2O +CO2 ↑ D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

10. 选择题	详细信息
下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L盐酸 C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

11. 选择题	详细信息
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、 Ba2+ 、 SO42－、Cl－ C. Na+、K+、HCO3－、NO3－ D. Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－

12. 选择题	详细信息
下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物

13. 选择题	详细信息
氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂

14. 选择题	详细信息
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4 C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH

15. 选择题	详细信息
已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化） A. 1︰4 B. 1︰5 C. 2︰1 D. 2︰3

16. 选择题	详细信息
某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

17. 选择题	详细信息
3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

18. 选择题	详细信息
下列离子的检验方法正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

19. 选择题	详细信息
NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4−+NO2−+□→ Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是 A. 该反应中NO2−被还原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 C. 反应过程中溶液的酸性增强 D. □中的粒子是OH−

20. 选择题	详细信息
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 (　　) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

21. 选择题	详细信息
已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

22. 填空题	详细信息
(1)CH4的摩尔质量为_______________； (2)8 g CH4中约含有______________个分子，含有电子物质的量为_________，在标准状况下所占的体积约为_______________； (3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为_________________。

23. 填空题	详细信息
写出下列反应的离子方程式。 (1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________； (2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________； (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

24. 实验题	详细信息
胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。 (1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体； (2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________； (3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。

25. 实验题

详细信息

某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。 (1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_____________________________________________________； (2)实验过程中涉及的操作如下： ①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签； ②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌； ③用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸； ④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； ⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀； ⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处； 将步骤③、⑦补充完整：_____________，_____________，_______________； 实验操作顺序为__________________________________________(填序号)。 (3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是______________(填字母) 。 A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液 B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中 C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线 D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液 F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

26. 填空题	详细信息
(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。 (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

27. 计算题	详细信息
现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。 (1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________ (2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)