湖南2018年高一上半年化学期中考试同步练习

1. 选择题	详细信息
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫 C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

3. 选择题	详细信息
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器 B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

4. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

5. 选择题	详细信息
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

6. 选择题	详细信息
下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是 A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用 C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

7. 选择题	详细信息
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－ C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

8. 选择题	详细信息
下列反应中，加入氧化剂才能实现的是 A. CO32－→CO2 B. HNO3→NO2 C. HCl→Cl2 D. MnO4－→Mn2＋

9. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写中，正确的是( ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

10. 选择题	详细信息
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 B．4NH3 +5O24NO+6H2O C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

11. 选择题	详细信息
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4 B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl C. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH D. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4

12. 选择题	详细信息
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

13. 选择题	详细信息
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3

14. 选择题	详细信息
将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( ) A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为 A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

16. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是 A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液 C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液

17. 选择题	详细信息
取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝

18. 选择题	详细信息
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多

19. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

20. 选择题	详细信息
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为(　　) A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4

21. 选择题	详细信息
在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量 A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

22. 选择题	详细信息
根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

23. 选择题	详细信息
钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

24. 选择题	详细信息
除去镁粉中的少量铝粉，可选用 A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液

25. 实验题	详细信息
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题： (1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。 (2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。

26. 填空题	详细信息
(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。 (2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ①该反应中还原剂为__________ ②氧化剂与还原剂之比是__________ ③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________ ④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________

27. 填空题	详细信息
按要求写出方程式： (1)铁和水蒸气反应(写出化学方程式)__________________________________________ (2)氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混合(写出离子方程式)__________________________________ (3)Fe2(SO4)3溶于水(写出电离方程式) _________________________ (4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(写出对应的一个化学方程式)___________________ (5)铝和氢氧化钠溶液反应(写出离子方程式)_______________________________________________

28. 推断题	详细信息
有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊． (1)推断A、C的化学式：A______； C______； (2)写出下列反应的离子方程式： ①D与氯化钙反应____________________________________________； ②B与盐酸反应_______________________________________________； ③C与硫酸反应________________________________________________．

29. 计算题	详细信息
(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。 (2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下是_________________ ②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________