黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021年高一前半期第三次月考化学在线考试题免费练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是( ) A.O2的摩尔质量是32 g B.1 mol NaCl的质量是58.5 g C.氢气的摩尔质量是2 g/mol D.2 g H2含2 mol H |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.44 g CO2所含的原子数目为NA B.1.5 mol H2O含有的原子数目为4.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个CO2的物质的量是0.5 mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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3.01×1023个硫酸分子的物质的量是( ) A.0.500 mol B.1.00 mol C.0.250 mol D.0.5 mol |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列哪种物质所含原子数与0.3mol H2O2所含原子数相等 A.0.6 mol CaO B.0.2 mol H2SO4 C.0.15mol H3PO4 D.0.4 mol MgCl2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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标准状况下，22 g CO2的体积是( ) A.11.2 L·mol－1 B.11.2 L C.22.4 L·mol－1 D.22.4 L |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.10 g H2 B.3 mol Cl2 C.2.5NA CO2 D.22.4 L O2(标准状况) |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A. 体积比为2∶1 B. 分子个数之比为1∶1 C. 原子个数之比为1∶1 D. 氮原子个数之比为2∶1 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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20 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为( ) A.0.5 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.10 mol·L－1 D.20 mol·L－1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液 C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.5mol/LHCl溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取  VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO 的物质的量浓度是( )A.  mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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在容量瓶上，无需标记的是( ) A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B.称取胆矾25g，溶解在1L水里 C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 仰视确定凹液面与刻度线相切 D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中发生反应的化学方程式是  C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列叙述不正确的是( )
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、FeCl2混合而成，向该溶液中加入铁粉、铜粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则容器中一定还有( ) A.Fe3+、Cu B.Fe2+、Fe3+ C.Fe2+、Cu2+ D.Cu、Fe2+ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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500 mL某溶液中含有0.6 mol Fe3＋和0.2 mol Fe2＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋反应完全后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A.1.2 mol·L－1 B.1.4 mol·L－1 C.1.6 mol·L－1 D.1.8 mol·L－1 |
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| 21. 计算题 | 详细信息 |
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(1)3.6克H2O的物质的量是_________，含有____________个H2O。 (2)物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84 g·mL-1的硫酸的质量分数为____ ，配制1000 mL浓度为1.84 mol·L－1 的硫酸，需要物质的量浓度为18.4 mol·L-1的硫酸______L。 (3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。从中取出50 mL溶液，含有Cl－的物质的量为________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题： (1)所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________、用天平称取________gNaOH。 (2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______ |
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| 23. | 详细信息 |
某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： (1)写出加入过量①时FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_________________。 (2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，反应的离子方程式为：___________________。 (3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：______________________，此转化的化学方程式为：___________________________。 (4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________________________。通入⑥的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：________________。 |
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| 24. | 详细信息 |
A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式：A________，B________， (2)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________ 甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。 |
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