江西省新余市第四中学2020届高三七月检测化学考题同步训练

1. 选择题

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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质
C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变

2. 选择题	详细信息
分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D. 碱性氧化物都是金属氧化物

3. 选择题	详细信息
我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　　) A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉

4. 选择题

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。	利用焰色反应
D	《诗经•大雅•绵》：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

6. 选择题

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是

A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2
C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

7. 选择题

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在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

8. 选择题

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()

选项	现象或事实	解释
A	用铝制容器盛装浓硫酸	常温下，铝与浓硫酸不反应
B	氧化铝可用作耐火材料	氧化铝熔点高
C	液氨可用作制冷剂	氨汽化时要吸收大量的热
D	“84”消毒液可用于环境消毒	主要成分是NaClO，具有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

9. 选择题

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA
B. 向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NA
C. 向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA
D. 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

10. 选择题	详细信息
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( ) A. 1∶1∶2 B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2 D. 9∶2∶4

11. 选择题	详细信息
下列离子方程式错误的是 A. 金属钾与水反应：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑ B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

12. 选择题

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对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃病	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B	滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对；Ⅱ对；无关系

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ③④⑤

14. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32- C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO— D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

15. 选择题	详细信息
将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　 ) A. B. C. D.

16. 选择题

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某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl－和 Na+
C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+

17. 综合题

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某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

18. 推断题

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某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：
(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________，一定不存在的离子有______________(写化学式)。
(3)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)=________。

19. 综合题

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铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。
（3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）
（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式________________。
②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

20. 实验题

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用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ．查阅资料：
常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。
Ⅱ．制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。
（2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。
（3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅲ．测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）
（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。
（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。
Ⅳ．结论：
（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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