2019-2020年高一上期期中考试化学（江苏省扬州市邗江区）

1. 选择题	详细信息
2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是 A. 水是生命之源 B. 水体污染与人类活动无关 C. 合理开发利用，重在节约保护 D. 地球上可以利用的淡水资源有限

2. 选择题	详细信息
美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于 A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物

3. 选择题	详细信息
下列过程不涉及化学变化的是 A.海水晒盐 B.光合作用 C.钢铁生锈 D.酒精燃烧

4. 选择题	详细信息
Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是 A.中子数为117 B.质子数为293 C.核外电子数为117 D.质量数为176

5. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.纯碱— NaOH B.漂白粉— NaClO C.大理石— CaCO3 D.烧碱— Na2CO3

6. 选择题	详细信息
下列气体可用图所示排空气法装置收集的是 A.Cl2 B.H2 C.NH3 D.N2

7. 选择题	详细信息
下列化学用语书写正确的是 A.镁离子的结构示意图： B.12C和13C互为同位素 C.H2SO4 电离：H2SO4=H2＋+SO42- D.NaOH电离：NaOH=Na＋+O2-+H＋

8. 选择题	详细信息
下列物质中属于电解质的是 A.Cu B.稀盐酸 C.Na2CO3 D.蔗糖

9. 选择题	详细信息
用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是 A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.Fe(OH)3胶体

10. 选择题	详细信息
1897年，发现原子中存在电子的科学家是 A.汤姆生 B.道尔顿 C.舍勒 D.卢瑟福

11. 选择题	详细信息
反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

12. 选择题	详细信息
下列实验方法能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl C.用乙醇萃取溴水中的溴单质 D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液

13. 选择题	详细信息
标准状况下，2 mol O2和2 mol H2O相比较，下列叙述正确的是 A.分子数相等 B.体积相等 C.质量相等 D.原子数相等

14. 选择题	详细信息
配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有 A.500 mL容量瓶 B.温度计 C.烧杯 D.玻璃棒

15. 选择题	详细信息
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中

16. 选择题	详细信息
设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.物质的量是一个物理量，它的单位是个 B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA C.1 mol 水的质量是18 g D.MgCl2的摩尔质量为95

17. 选择题	详细信息
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是 A.Fe是氧化剂 B.CuSO4 为还原剂 C.Fe被还原 D.CuSO4 发生还原反应

18. 选择题	详细信息
下列有关离子的检验及结论正确的是 A.某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- C.向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+ D.向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

19. 选择题	详细信息
含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为 A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

20. 计算题	详细信息
按要求进行计算，直接写出结果。 (1)标准状态下，4.48 L 的NH3的物质的量是________，含H原子的数目约是________。 (2)5.6 g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是_______。 (3)标准状况下，11.2 L的HCl气体溶于水配成2 L溶液，则溶液的物质的量浓度为________。 (4)250 mL 0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为________。

21. 综合题	详细信息
按要求回答下列问题 (1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________，Na+的结构示意图________。 (2)焰色反应是_______变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈________。 (3)漂白粉有效成分的化学式________，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。

22. 实验题	详细信息
下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图： (1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。 (2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。 (3)装置E的现象________。 (4)装置F中的反应方程式是________ 。 (5)该装置的缺陷是________。

23. 实验题

详细信息

FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。 (1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。 (2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。 (3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。 A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出 (4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下： a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液 b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。 c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。 该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）

24.	详细信息
NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下： ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4 (1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。 (2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______ (3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______