辽宁省葫芦岛市2020-2021年高二上册期末考试化学专题训练
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是 A. 大力提倡开发化石燃料作为能源 B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是( ) A.采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率 B.合成氨的温度控制在400～500℃，主要是催化剂活性最大 C.氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒 D.合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A.各能层含有的能级数等于能层序数 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数 D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D.某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
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能级半充满
为非极性分子
的非金属性比
强
的沸点高于
| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.  分子为三角锥形，N发生 杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键 C.  属于 型共价化合物，中心原子S采取 杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，  键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol 2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为 A.－30.0kJ/mol B.＋30.0 kJ/mol C.－80.5kJ/mol D.＋80.5kJ/mol |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，不正确的是( ) A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0 B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应 C.∆H<0的反应均能够自发进行 D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H+。下列说法正确的是( )A.若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色 B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态 C.当2v(Cr2O )=v(CrO)时反应达平衡状态D.Cr2O 和CrO的浓度相同时能说明反应达平衡状态 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最慢的是( )A.v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B.v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1 C.v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D.v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.反应的ΔH＜0 B.过程b使用了催化剂 C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq) NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）A.寒冷季节更易诱发关节疼痛 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示： 下列叙述不正确的是 A.b极附近溶液的pH增大 B.a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品 D.b极是电解池的阳极 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是 A.无色溶液中；  、 、 、 B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：  、 、 、 C.加入Al放出H2的溶液中：  、 、 、 D.室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： 、 、、 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.25℃时，向  溶液中滴加 溶液至中性： B.25℃时，  溶液的 ， C.  溶液： D.相同物质的量浓度的  和 的混合液中，各离子浓度的大小关系是： |
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| 17. | 详细信息 |
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运用相关概念和原理，回答下列问题： (1)25℃时，水的离子积KW值为_________。 (2)在T℃的水溶液中，c(H+)=10x mol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y的关系如图所示：  ①T℃下，水的离子积为________。 ②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)为_______mol/L。 (3)25℃时，有如下两个反应： ①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN ②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH 该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是____。 (4)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________。 a．c(H+) b．c(H+)∙c(OH-) c．  d． |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
工业合成氨反应原理为  。(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol  、1mol ，10min时反应达到平衡，测得 。①0～10min，用 表示的平均反应速率 __________ 。②化学平衡常数  __________。(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入 和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 的变化曲线。 X是__________(填“ ”或“”)，判断依据是____________________________________。(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的 平衡转化率的变化曲线。 L表示__________，其中  __________(填“>”或“<”) 。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 | |||||||||||||||||
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地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。 (1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______ 族。 (2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是____________。 (3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。 (4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。 (5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。 (1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。 ②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。  (2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。  (3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：  a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①a的电极反应式是_________； ②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。 Ⅰ.实验步骤 (1)用__(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。  (4)滴定。当__时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录
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mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：__。最近更新
