1. 选择题 | 详细信息 |
下列应用涉及到化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 制作石器 C. 水车灌溉 D. 凿壁偷光 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的用途,利用其物理性质的是 A. 铁粉作食品保鲜剂 B. 稀盐酸作除锈剂 C. 氮气作灯泡填充气 D. 金刚石切割玻璃 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语书写正确的是 A. 汞元素—HG B. 金—Au C. 3个氧原子—O3 D. 铵根— |
4. 选择题 | 详细信息 |
有一种铀原子核内有92个质子、143个中子,则该铀原子的核外电子数是 A. 235 B. 143 C. 92 D. 51 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列实验操作符合规范要求的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 闻气体气味 C. 读取液体体积 D. 蒸发溶液 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的分类正确的是 A. 氢氧化钾—碱 B. 空气—纯净物 C. 干冰—单质 D. 液氧—氧化物 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关微粒的叙述,正确的是 A. 在固体中微粒之间没有空隙 B. 离子不能形成原子 C. 原子不可以直接构成物质 D. 原子核几乎集中了原子的全部质量 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列有关溶液的说法,正确的是 A. 碘酒中的溶剂是酒精 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 溶液一定是无色透明的 D. 均一、稳定的液体都是溶液 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列有关实验的描述,正确的是 A. 镁条在空气中剧烈燃烧,火星四射 B. 水的电解实验中正负极生成气体的质量比为1:2 C. 打开浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾产生 D. 将pH试纸直接插入稀盐酸中测定溶液的酸碱度 |
10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
化学知识涉及衣、食、住、行各个领域。下列有关说法正确的是
|
11. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方法可行的是 A. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖 D. 用肥皂水区分水和氯化钙溶液 |
12. 选择题 | 详细信息 |
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图,下列说法中正确的是 A. t1℃时,三种物质的溶解度大小关系为A>C>B B. t1℃时,65 g A的饱和溶液中含有15 g A C. t2℃时,A、B两溶液的溶质质量分数相同 D. B中含有少量杂质A时,可采用降温结晶的方法提纯B |
13. 选择题 | 详细信息 |
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 质子数决定元素种类,则质子数相同的粒子一定属同种元素 B. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属能与酸反应放出气体,则与酸反应放出气体的一定是活泼金属 D. 化合物由不同种元素组成的,则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 |
14. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是
|
15. 选择题 | 详细信息 |
合金(Mg2Cu)是一种贮氢材料,高温时在氩气保护下,将一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金完全吸氢过程中的反应方程式为2Mg2Cu+3H2 3MgH2+X。下列说法正确的是 A. X的化学式为MgCu B. “吸氢过程”属于物理变化 C. MgH2中氢元素的化合价为+1 D. 通入氩气的目的是作保护气,防止Mg、Cu与氧气发生反应 |
16. 填空题 | 详细信息 |
结合已学的知识,回答下列有关问题。 (1)点燃氢气之前,需要进行的操作是____。 (2)日常生活中降低水的硬度,常用____的方法。 (3)地壳中含量最多的元素是____(填符号)。 (4)婴幼儿缺钙易得____病。 (5)水灭火的原理是____。 (6)过滤操作中使用玻璃棒的作用是____。 (7)食盐溶液能导电的原因是____。 (8)人们通常把pH<5.6的降水称为____。 |
17. 实验探究题 | 详细信息 |
根据下列实验装置图,回答有关问题。 (1)仪器名称:①____,②____。 (2)实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取和收集CO2,可选用的装置组合是____(填序号),反应的化学方程式为____。C装置相对于B的优点有____。 (3)实验制得的CO2中常含有少量H2O和HCl,通过右图装置可获得纯净、干燥的CO2。其中F装置中放入饱和NaHCO3溶液可除去HCl,G装置中放入____试剂可除去水蒸气。检验H装置中集气瓶里CO2已集满的方法是____。 (4)实验室里在A装置中利用KClO3和MnO2制备O2,其反应的化学方程式为____。反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 |
18. 推断题 | 详细信息 |
已知A~F为初中化学中常见物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是使用最广泛的金属;B的溶液呈蓝色,可用于配制波尔多液;C常用于改良酸性土壤;D常温下为液体;固态E可用于人工降雨;F为汽车常用的电瓶中的酸。 回答下列问题: (1)B的化学式为____;E的化学式为____。 (2)C俗称____;如图转化中没有涉及到的基本反应类型为____反应。 (3)写出下列反应的化学方程式:A与F____;B与C____;D→C____。 |
19. 科学探究题 | 详细信息 |
实验小组发现酸奶纸质包装盒是由纸、铝、塑组成的6层复合纸包装(见下图),拆解包装盒,并根据铝的应用分析铝的有关性质。 探究一: (1)包装盒中第④层是铝箔,厚度约为6.5微米(1微米=10-6米),说明金属铝具有较好的____性。利用此性质,生活中铝还能被用来制作____(填写一种物品)。 (2)铝元素进入人体后会直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是____。 (3)日常生活中铝用作导线,主要是利用铝的____性。 探究二: 金属铝比铁活泼,但在做“金属铝在氧气里燃烧”实验时,发现铝燃烧实验的成功率比铁的低。为了提高铝燃烧实验的成功率,实验小组进行如下探究: 查阅资料:Al的熔点为660℃,Al2O3的熔点为2054℃ 原因影响铝在氧气中燃烧的因素有: A.铝与氧气的接触面积 B.氧气的量 C.____ D.设法产生足够的热量熔化Al2O3 (1)如要想消除影响因素C,实验前需对铝条进行的物理处理方法是____。 (2)实验小组对“金属铝在氧气里燃烧”的实验进行改进,设法排除干扰因素,创造金属铝充分燃烧的有利条件。如图实验装置所示,用火柴点燃附有铝粉的棉花,然后迅速伸入氧气瓶中,立刻观察到铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热。本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是____,瓶底预留少许水的作用是____。 (3)为了保证产品的保质期,包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的____(填化学式)进入。 |
20. 计算题 | 详细信息 |
某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸,对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。 (1)用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。 (2)取含NaOH的碱性废水200 g,置于烧杯中,滴加2~3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g,反应恰好完全,此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数____(写出计算过程)。 |