2019届高三模拟考试 化学 Word版含答案（辽宁省抚顺市抚顺高中）

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下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂 B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜 D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

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从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是 A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

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设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　 A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA B. 14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NA C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA D. 标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA

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依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④

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青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是（ ） A. 靛蓝的分子式为C16H10N2O2 B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种 D. 1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H2

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是 A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性 B. 简单气态氢化物稳定性：Y>W C. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D. 简单离子半径：X>Z

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锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　） A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+ B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S C. 锂电极上的电势比碳电极上的低 D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

8.

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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验： ①装置D的名称为___________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。 (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL； 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。 (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题： （1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJ•mol﹣1 Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJ•mol﹣1 则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJ•mol﹣1。 （2）碱性NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。 由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）燃料细菌脱硫法 ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示： 已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+， Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+； 写出Ⅱ反应的化学方程式_____。 ②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池： 该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____。

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氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下： 查阅资料： Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。 (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______； (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______； (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃； (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。 (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______； (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应) ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑； ②加入过量FeCl3溶液 ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______； (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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（化学——选修3：物质结构与性质） 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题： （1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。 （2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。 （3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。 （4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。 （5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。 （6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)： 则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________ g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)

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芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： （1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。 （2）D→E的反应类型是_________。 （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。 （4）写出E→F的化学方程式：_________。 （5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。 ①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。 （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________