题目

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度                  A．0.1 mol·L－1                                   B．一定大于0.1 mol·L－1      C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1    D．若为强酸一定 ≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1 答案：D8．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473573673…K4.4×10-2K1K2…其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）a．增大压强              b．使用合适的催化剂c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．