山东济南市历城第二中学2020-2021年高二上半期开学考试化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A.45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子 B.1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子 C.草酸的摩尔质量是90g/mol D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L

2. 选择题	详细信息
从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

3. 选择题	详细信息
把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是 A B C D X BaCl2 HCl NaOH HCl Y H2SO4 Na[Al(OH)4] AlCl3 Na2CO3 A.A B.B C.C D.D

4. 选择题	详细信息
下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A.乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B.（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层 C.（）：通入足量的高锰酸钾溶液 D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

5. 选择题	详细信息
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

6. 选择题	详细信息
对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( ) A.K= B.K= C.增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

7. 选择题	详细信息
如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C.逸出气体的体积，a极的小于b极的 D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

8. 选择题	详细信息
下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ） A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

9. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体 C. 酒越陈越香与酯化反应有关 D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

10. 推断题

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A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置______________________________________________ (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。 (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。 C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。 (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。 (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。 (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

11. 实验题	详细信息
已知铅蓄电池的工作原理为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题： （1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。 （2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。 （3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。 （4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。 a.各U形管中产生的气体的体积 b.各U形管中阳极质量的减少量 c.各U形管中阴极质量的增加量