2019届高三上册期中考试化学试卷（黑龙江省鸡西市第十九中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是： A. 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ） A. b=2a B.a=2b C. b>2a D.b<2a |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A. 非金属氧化物一定能与碱发生反应 B. 金属氧化物一定不能与碱发生反应 C. 酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D. 酸性氧化物可能与酸发生反应 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42- B. 含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2- C. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g ) 2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1 B. C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+10.94KJ·mol—1 C. C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1 D. C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( ) A. 在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大 B. 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝ O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+> A2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 A. 溶液的pH变大 B. c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 C. 溶液浓度变大，有晶体析出 D. 溶液浓度不变，有晶体析出 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实不能用原电池原理解释的是( ) A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B. 铁被钝化处理后不易腐蚀 C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是( ) A. Zn正极 Cu 负极 CuCl2 B. Cu正极 Zn负极 H2SO4 C. Cu正极 Zn负极 CuSO4 D. Zn正极 Fe 负极 CuCl2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是( ) A. 该电池的正极为锌 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C. 0.1mol反应时，流经电解液的电子数为 0.2 mol D. 正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定 C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ D. 己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 , 则 △H1 > △H2 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是 A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1 C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A. 产生气体体积①=② B. ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C. 溶液的pH变化：①减小，②增大 D. 电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑ |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
| 在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484kJ的热量，写出热化学反应方程式______________________。 | |
| 20. 填空题 | 详细信息 |
| 有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____ ，G是____ 。 | |
| 21. 推断题 | 详细信息 |
物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。  则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。 (2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。 (2)如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。 实验可供选用试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ 。 (2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ 。 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ 。 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。 (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。 |
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