2018-2019年高一下册2月份摸底考试化学免费试卷（浙江省萧山中学）

1. 选择题	详细信息
35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同的是 A. 核内质子数 B. 核外电子层数 C. 核内中子数 D. 核外电子数

2. 选择题	详细信息
下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是( ) A. B. C. D.

3. 选择题	详细信息
在下列反应中，HCl作还原剂的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4. 选择题	详细信息
根据化学常识判断下列说法正确的是( ) A. 铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B. 加碘食盐是加有I2的食盐 C. 碘酒是含有的I2的酒精 D. 纯碱是纯净的烧碱

5. 选择题	详细信息
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐

6. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是( ) A. 在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后恢复到原条件，所得气体分子数为1.5NA B. 标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023 C. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023 D. 2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023

7. 选择题	详细信息
二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是( ) A. 氢氟酸 B. 碳(高温下) C. 碳酸钠(高温下) D. 水

8. 选择题	详细信息
下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是( ) A. 浓硫酸 B. 固体苛性钠 C. 过氧化钠 D. 十水碳酸钠晶体

9. 选择题	详细信息
随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( ) A. Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B. 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物 C. CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

10. 选择题	详细信息
在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A. NH4+、Cu2+、Cl-、Br- B. Na+、K+、CO32-、Cl- C. K+、Fe3+、I-、SO42- D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

11. 选择题	详细信息
下列有关实验操作正确的是( ) A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗 B. 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点 20~200℃) C. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理 D. SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂

13. 选择题

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘
A. ②③ B. ③④⑤ C. ⑤ D. ①②

14. 选择题

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在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 ( )
A. 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B. 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C. 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

15. 选择题	详细信息
下列实验方法合理且离子方程式正确的是( ) A. 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B. 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓ D. 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)

16. 选择题

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下列表述正确的是( )
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生
②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长
③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂
⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. 全部

17. 选择题

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下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是

编号	主要成分	杂质	除杂试剂	分离操作
A	铜粉	铁粉	FeCl3溶液	过滤
B	Na2SO4	Na2SO3	双氧水	结晶
C	SO2	HCl	饱和Na2CO3	洗气
D	MgO	Al2O3	盐酸	过滤

A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是 A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-

19. 选择题

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将Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )
A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1：2
B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C. 改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为a/7mol
D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围：a/2mol≤ne-≤5a/6mol

20. 选择题	详细信息
装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 只有Fe2+ C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+

21. 选择题	详细信息
某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是( ) A. CO32－ B. SO32－ C. CH3COO－ D. HCO3－

22. 选择题

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食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是( )
A. 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解
B. 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色
C. 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失
D. 某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

23. 选择题	详细信息
有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为( ) A. 200mL B. 100mL C. 50mL D. 无法计算

24. 选择题	详细信息
某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( ) A. SO42-、SO32-至少含有一种 B. 沉淀B的化学式为 BaCO3 C. 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

25. 填空题

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氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+，N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是______________；
⑵ X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式_______________________________；
⑶ 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________________________________。

26. 填空题

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在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是_______。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。

27. 综合题

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。
（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

28. 推断题

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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

(1)写出反应②的化学方程式：___________________。
(2)写出反应①、⑤的离子方程式：①____________；⑤________________．
(3)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________________．

29. 实验题

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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

30. 计算题

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用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba(OH)2溶液的体积/mL	测得生成沉淀的质量/g
1	5.28	500	9.85
2	10.56	500	19.70
3	15.84	500
4	21.12	500	39.40
5	26.40	500	49.25
6	31.68	500	49.25

回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。
(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。
(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。

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