高一下学期期中考试化学试卷带参考答案和解析（2019-2020年浙江省诸暨中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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氦气的分子式是 A.He B.He2 C.He3 D.He4 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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仪器名称为"蒸发皿”的是 A.  B. C. D. |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列属于非电解质的是 A.SO3 B.KClO3 C.Ca(OH)2 D.Cl2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2- B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下 列表示正确的是 A.铝离子的结构示意图：  B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.氯化氢的球棍模型为：  D.氨气的电子式： |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和Na2O2互为同素异形体 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D.蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下 列说法不正确的是 A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B.我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列方法（必要时可加热）不合理的是 A. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B. 用水鉴别苯和四氯化碳 C. 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B.二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维 C.干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列方程式不正确的是 A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+ CO2  2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式： NH3+H2O=  +OH-C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3+ +3H2O  Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作对应的现象不符合事实的是( ) A.  向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B.  将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C.  向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D.  将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列实验操作对应的现象不符合事实的是
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| 17. | 详细信息 |
在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.石油分馏是物理变化、煤的液化和气化均属于化学变化 B.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 C.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.1mol乙烷在光照条件下最多能与6mol Cl2发生取代反应 B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 C.苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 D.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH3 D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A.操作I是过滤，将固体分离除去 B.操作II是加热浓缩，除去杂质氯化钾 C.操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作I～ III总共需两次过滤 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
向  和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ） A.  点时溶液中的阳离子为 、 和 B.  点时溶液中发生的反应为 C.  点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D.原溶液中 和的物质的量浓度之比为 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A. 无色溶液B的pH≥7 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl |
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| 26. 填空题 | 详细信息 |
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(1)①写出绿矾的化学式：_________；②写出葡萄糖的分子式：______________。 (2)写出工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式:____________________。 |
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| 27. | 详细信息 |
通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12：3：8。 液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g/mo1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： (1)化合物A所含的官能团名称是_________________。 (2) B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。 (3) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_______________。 (4)下列说法正确的是_______________。 A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质 B.确定A中有D或除去A中含有的D都可以用碳酸钠溶液 C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D.共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： (1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。 (2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。 (3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验： 已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+ 请回答： （1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________。 （2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________。 （3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________ |
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| 30. 计算题 | 详细信息 |
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称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50 mL稀硫酸。请计算： (1)混合物中NaOH的质量________________。 (2)稀硫酸物质的量浓度__________________。 |
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