题目

称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50 mL稀硫酸。请计算：(1)混合物中NaOH的质量________________。(2)稀硫酸物质的量浓度__________________。 答案：【答案】3.2 g 2 mol/L 【解析】(1)60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中含Ba(OH)2的物质的量为0.06L×1.0mol/L=0.06mol。Na2CO3和NaOH的混合液和Ba(OH)2溶液发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。3.94g沉淀为BaCO3，物质的量为=0.02mol，所以Ba(OH)2是过量的，反应的Ba(OH)2为0.02mol，剩余0.04mol。根据反应方程式可知，Na2CO3和NaOH固体混合物中把10克的药放入100克的水中，药和水的比是（ ）A．1：9 B．1：10 C．1：11