2019-2020年高二前半期第一次月考化学免费试卷完整版（福建省漳州市平和县第一中学）

1. 选择题	详细信息
用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ） A.AgNO3[Ag2O] B.NaOH[H2O] C.KCl[通入HCl气体] D.CuSO4[Cu(OH)2]

2. 选择题	详细信息
已知（ⅰ)H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝akJ/mol （ⅱ）H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l） ΔH＝bkJ/mol （ⅲ）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝ckJ/mol （ⅳ）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝dkJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A.a＜b＜0 B.c＞d＞0 C.2a＝c＜0 D.2b＝d＞0

3. 选择题	详细信息
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ） A.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B.银纸奖牌久置后表面变暗 C.白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

4. 选择题	详细信息
已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。 下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/mol B.反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值 C.稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/mol D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 molH2O，放出57.3kJ的热量

5. 选择题	详细信息
下列过程中，属于放热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A.NaOH固体溶于水 B.灼热的炭与CO2反应 C.双氧水催化分解 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

6. 选择题	详细信息
把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ） A.b＞d＞c＞a B.d＞c＞a＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞c＞d＞a

7. 选择题	详细信息
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是（ ） A.放电时，正极反应为Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2 B.充电时，阳极区附近溶液的pH不断变小 C.放电时，每转移0.2mol电子，有0.1mol负极材料被还原 D.充电时，阴极反应为2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

8. 选择题	详细信息
观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ） A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小 C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过 D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

9. 选择题	详细信息
用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ） A.电解NaOH溶液时，溶液的pH减小 B.电解H2SO4溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2∶1 C.电解饱和Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D.电解CuCl2溶液时，溶液浓度将减小

10. 选择题	详细信息
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ） A.Cu电极上发生还原反应 B.片刻后甲池中c(SO42-)不变 C.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 D.片刻后可观察到滤纸a点变红

11. 选择题	详细信息
如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红

12. 选择题	详细信息
下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ） A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1 B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生 C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量 D.化学电池是把化学能转化为电能的装置

13. 选择题	详细信息
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑ B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从Fe移向Cu

14. 选择题	详细信息
下列反应中属于吸热反应的是(　　) A.CaO＋H2O=Ca(OH)2 B.C＋H2O=CO＋H2 C.HCl＋NaOH=NaCl＋H2O D.2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

15. 选择题	详细信息
煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ） ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

16. 计算题	详细信息
Ⅰ.0.4 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出866kJ的热量。 （1）写出反应的热化学方程式：___； （2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则22.4L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。 Ⅱ.已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ/mol 若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ。

17. 填空题	详细信息
如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： Ⅰ.若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。 （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____； （2）在X极附近观察到的现象是____。 Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： （1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___； （2）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___g。

18. 填空题	详细信息
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2＝2H2O 若酸式电池中的电解质是硫酸溶液，则其正极反应可表示为：____； 若碱式电池中的电解质是KOH溶液，则其负极反应可表示为：____。