题目

Ⅰ.0.4 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出866kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式：___；（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH＝+44kJ·mol-1，则22.4L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。Ⅱ.已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__kJ。在钟面上，9时整的时候，分钟和时钟所夹的角是90°．正确正确．