福州市2020年高二化学上学期期末考试带答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A.着色剂 B.催熟剂 C.抗氧化剂 D.防腐剂 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下反应： 则 中R的化合价是（）A.  B. C. D. |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列判断错误的是( ) ①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 ②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0 ④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ② |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：   ，5min达到平衡状态，消耗Y为 ，这段时间用W表示的平均速率为 ，则n的值（）A.1 B.2 C.3 D.4 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加  ②加 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用  的硝酸 ⑤加 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用  的盐酸A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应  过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（） A.上述反应为吸热反应 B.上述反应放出的热量为  C.  的能量一定大于  D.反应物的总能量比生成物的总能量高 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为：  B.  时，正逆反应速率相等C.  时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D. 时，反应达到平衡时，压强是开始时的 倍 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ．则反应 ： 的 为  A.  B. C.  D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a电极反应式是  B.消耗标准状况下  时，被消除的NO2的物质的量为 C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（） A.  图中，随着电解的进行，溶液中 增大B.  图中，Mg电极作电池负极C.  图中，发生的反应为 D.  图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应： ，不能说明达到平衡状态的标志是（）A.体系的压强不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.反应速率  正 逆 D.混合气体平均相对分子质量不再改变 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 和 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液 滴有几滴酚酞 电解实验如图所示。下列说法不正确的是  A.甲烷燃料电池正极反应：  B.电解过程中a极附近会出现红色 C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分 D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （） A.某无色透明酸性溶液中：  、 、 、 B.某强酸性的溶液中： 、 、、 C.某强碱性溶液中：  、 、 、D.某无色碱性溶液中：  、、 、 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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电解池中，阳极的电极材料一定（） A.发生氧化反应 B.与电源正极相连 C.是铂电极 D.得电子 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技 绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的（）A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.充电时阳极反应：  C.放电时负极附近溶液的酸性增强 D.放电时电解质溶液中的  向正极移动 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
将 和 充入 的恒容密闭容器中，发生反应 ， 后达到平衡状态，X的浓度为 。下列叙述正确的是  A.平衡时，  B. 后，反应停止C. 时，升高温度，反应速率减小D.用X表示的反应速率为  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （） A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀 B.一段时间后，b管液面高于a管液面 C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式：  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+ D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作能达到目的是（） A.加热氯化铵固体制取氨气 B.检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C.除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D.滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
按要求写出方程式。 碳酸氢钠和氢氧化钠 写出离子方程式 ______； 氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______； |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其 原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下：  已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成上表ΔH＝_____________。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
已知：  时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．
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以v(NO)表示的平均反应速率为 ______ ． 
根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 ______ ． 
根据表中数据，计算
改变的实验条件是 ______ ． | 25. 综合题 | 详细信息 |
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。 现有以下三种乙醇燃料电池 。  碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。 和 溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 新型绿色硝化剂 可以 为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________   依据电化学知识，解决下列问题： 图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的  和 的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与_____极  填“C”或“D” 相连。当消耗标准状况下  时，C电极的质量变化为_____________。 |
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| 26. 解答题 | 详细信息 |
如图是一个化学过程的示意图。 请回答： (1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。 (2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 （1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。 （2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。 (3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)： ①阳极的电极反应式为_____  ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。 |
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