夯基提能高三化学上册专题练习刷题练习

1. 选择题	详细信息
反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1 ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1 ③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1 ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜① C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①

2. 选择题	详细信息
一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 B.的消耗速率与HI的生成速率之比为 C.上述反应中， D.加入催化剂后，若减小至，则减小至

3. 选择题

详细信息

在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
温度/K	303	313	323	353
NH3生成量/10−6mol	4.8	5.9	6.0	2.0

下列说法不正确的是
A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5
C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率
D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

4. 选择题

详细信息

80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4

2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

5. 选择题

详细信息

一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）

Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

6. 选择题

详细信息

t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min时浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

7. 选择题

详细信息

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应

，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始

：

的变化关系。下列结论正确的是

时，反应从开始到平衡的平均速率

B.由图乙知反应

的

，且

C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前

正

逆

D.在

时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

8. 选择题

详细信息

已知：

。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol

和

，在一定条件下反应，测得

、

的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，

的平均反应速率

B.此温度下，该反应的平衡常数为

C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高

的转化率
D.欲增大平衡状态时

，可采用升高温度的方法

9. 选择题

详细信息

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1
D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1

10. 选择题

详细信息

已知反应

，起始加入量

为

，

为

，HCOOH为

，在一定温度下，不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下：

注：本题速率单位用

表示

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55

下列说法不正确的是
A.以表中为单位，内最大的平均反应速率在之间
B.前甲酸乙酯的平均反应速率为
C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热
D.开始时若加适量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

11. 选择题

详细信息

探究

反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

锥形瓶标号	溶液	蒸馏水	溶液	反应温度	浑浊出现时间	备注
1		0 mL	10 mL		10s
2	10mL	5mL	5 mL		16 s
3	10mL	0mL	10 mL		5 s	第10s开始浑浊不再增多
4	10mL	6mL	4mL		8s

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

12. 选择题

详细信息

某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

13. 选择题

详细信息

汽车发动机中生成NO的反应为：

，

时该反应的化学平衡常数

。在

下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入

和

模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．

起始浓度	甲	乙	丙

A.起始时，反应速率：丙甲乙
B.平衡时，：甲丙乙
C.平衡时，的转化率：甲乙
D.平衡时，甲中

14. 选择题

详细信息

反应

，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无

，且

和

物质的量相等，在不同条件下进行反应，气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.反应b从开始到

的平均反应速率为

B.b可能是加入了催化剂
C.反应c从开始到

的转化率为

D.对比a，c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

15. 选择题	详细信息
HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. min内的平均反应速率可表示为 B.升高温度，再次平衡时， C.该反应的化学平衡常数计算式为 D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为 kJ

16. 选择题

详细信息

将

在一定条件下与

反应转化为甲醇

是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化

放出的热量为

，

转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示

已知反应物和生成物在此条件下均为气体

，下列叙述中正确的是

A.在进行到3分钟时，

和

所表达的反应速率值相等，均为

B.此反应的热化学方程式为：

C.此条件下反应的平衡常数为

D.降低温度，此反应的平衡常数可能为

17. 选择题

详细信息

分解速率受多种因素影响。实验测得

时不同条件下

浓度随时间的变化如图所示

起始浓度均为

。下列说法正确的是

实验条件		浓度
①	0	0
②		0
③		3
④		3

A.内，④条件下的平均反应速率为
B.分析②③条件可知，浓度越大，分解速率越慢
C.少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解

18. 选择题

详细信息

在

恒容密闭容器中充入

和

，发生反应

，所得实验数据如下表，下列说法正确的是

实验编号	温度	起始时物质的量	平衡时物质的量
实验编号	温度
①	800
②	800		a	a
③	900

A.正反应为放热反应
B.实验①中，反应达平衡，用X表示的平均反应速率
C.实验②中，该反应的平衡常数
D.实验②中，达到平衡时，a大于

19. 选择题

详细信息

某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×105Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

20. 选择题

详细信息

已知：

。在

的密闭容器中进行模拟合成实验，将

和

通入容器中，分别在

和

反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

	10	20	30	40	50	60
300	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

下列说法正确的是
A.时，开始内的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

21. 选择题

详细信息

NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s)

N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：

物质	NO	活性炭	N2	CO2
起始物质的量/mol	0.100	1.030	0	0
2 min时的物质的量/mol	a	b	0.030	0.030

下列判断正确的是
A.表格中的a∶b＝2∶1
B.2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1
C.若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡
D.增加活性炭可以提高NO的转化率

22. 选择题

详细信息

在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)

2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：

序号	时间/min	0	10	20	30	40	60
①	温度T1 / 1号Cu2O	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	温度T1 / 2号Cu2O	0.0500	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	温度T2 / 2号Cu2O	0.0500	0.0480	0.0470	0.0470	0.0470	0.0470

下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等，且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1

23. 选择题

详细信息

某化学反应：A(g)

B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A.0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1
B.250s时该反应达到化学平衡状态
C.若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D.300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1

24. 选择题	详细信息
在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如图所示．下列分析正确的是 A.4 min内 B.Y的平衡转化率为 C.平衡常数 D. min时充入少量He，平衡向正向移动

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