2019-2020年高二上半期期中考试化学考题（福建省厦门外国语学校）

1. 选择题	详细信息
知道了某反应有自发性之后，则(　　) A.可判断出反应的方向 B.可确定反应是否一定会发生 C.可预测反应速率的大小 D.可判断反应的热效应

2. 选择题	详细信息
在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　) ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

3. 选择题	详细信息
500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大 C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

4. 选择题	详细信息
在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L

5. 选择题	详细信息
用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　） A.0.5 mol•L﹣1 B.0.8 mol•L﹣1 C.1.0 mol•L﹣1 D.1.5 mol•L﹣1

6. 选择题	详细信息
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（） A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

7. 选择题

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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2＋3H2

2NH3，②N2＋O2

2NO。

根据图中的数据判断下列说法正确的是( )
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D.在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

8. 选择题

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相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)

2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X2	Y2	XY3	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a

9. 选择题

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科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋

O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋

H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

10. 选择题

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我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLi

LixV2O5。下列说法中正确的是(　　)
A.电池在放电时，Li＋向负极移动
B.锂在放电时做正极，充电时做阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋
D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

11. 选择题

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O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3

O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O3

2O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O3

3O2ΔH＜0衡常数为K。下列叙述正确的是(　　)
A.升高温度，K增大 B.K＝K1＋K2
C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小

12. 选择题

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已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L－1	0.08	1.6	1.6

A. 此时刻反应达到平衡状态
B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

13. 选择题	详细信息
下列叙述与图象对应符合的是(　　) A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B. P2>P1，T1>T2 C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

14. 选择题

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由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量
B.反应①的ΔS＞0
C.反应③使用催化剂，ΔH3减少
D.反应3H2(g)＋3CO(g)

CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

15. 选择题

详细信息

某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的

和

，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的

的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是( )

镍的相对原子质量约为59)
图甲

图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜
B.浓缩室得到

的盐酸时，阴极回收得到

镍
C.阴极液

时，镍的回收率低主要是有较多的

生成
D.阳极反应式为

16. 综合题

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（1）下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____（填字母序号）。用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板
（2）下图，钢闸门C做__极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的极___（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为____。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语（化学方程式）解释其原因__。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N级乙二酸直接反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_________。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______mol。

17. 综合题

详细信息

“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂
(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

18. 填空题

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氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。
②反应I的热化学方程式是____。
（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

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