广西南宁市2020年高二化学下半期期中考试无纸试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 B.铁制容器盛放和运输浓硫酸 C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.pH > 7的溶液一定呈碱性 B.溶液中HCO3－，Al3+，AlO2－，SO42-可以大量共存 C.加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体 D.常温下将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3↓ + 3H+B.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+ + D2O  NH3·HDO + D+C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓ D.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下面有关电化学的图示，完全正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中  增大C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③ D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是 A.b为负极，a为正极 B.该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b C.b极的电极反应为PbO2 + 4H＋+4e－= Pb2＋＋2H2O D.调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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25℃下弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L D.用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氨水时，可用酚酞作指示剂 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 C.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是 A.A是阳离子交换膜 B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－= Cl2↑ C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极 D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋ Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是 A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋ B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋ C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室 D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
某温度下， 。向物质的量浓度相同的 和 的混合溶液中滴加 溶液产生 、 两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。 图中的  ， 或 。下列说法错误的是（ ）A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线 B.该温度下，  C.升高温度时，b点会向c点移动 D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2 C6 + LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 A.放电时，a极为负极 B.充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入 C.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21g D.放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A.a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5 C.b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-） D.当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol•L-1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是  A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应 C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动 D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X－ B.T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－) C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都一定降低 D.常温下，HY的电离常数  |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
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(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。 ②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。 (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。 (3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题： ①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。 ②反应过程中SO42-向_______极移动。 ③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)  Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)仪器a的名称是_________，其作用是__________________________。 (2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________。 (3)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________。 Ⅱ．测定产品纯度 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol•L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-。 (4)滴定至终点时的判断依据是___________________________。 (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)_________。(用含M的式子表达)  |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程： 电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。  （1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。 （2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。 （3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31) （4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。 （5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。 （6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。 |
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| 20. | 详细信息 |
化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下： 已知：   回答下列问题： (1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。 (2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。 (3)下列有关说法正确的是____________。 A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C B．D含有3个官能团 C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多 D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化 (4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。 (5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 (6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料  无机试剂任选 ，设计制备聚 丁烯的合成路线_______________。 |
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