2019-2020年高一下半年入学考试化学免费试卷（江西省上饶市横峰中学）

1. 选择题	详细信息
据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

2. 选择题	详细信息
根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(　　) A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl溶解于水 D. 打雷放电时，O2变成O3

3. 选择题	详细信息
下列化学用语书写正确的是(　　) A. 甲烷的电子式： B. N2的结构式： :N≡N: C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. CO2的分子模型示意图：

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子 B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子 C. 1 mol苯分子中含有C===C双键数为3NA D. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

5. 选择题	详细信息
化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（） A．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

6. 选择题	详细信息
白藜芦醇具有抗衰老作用，其结构如图所示.下列有关说法错误的是 A.分子式为C14H12O4 B.含有羟基与碳碳双键 C.能发生加聚反应 D.一氯代物有4种

7. 选择题	详细信息
下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

8. 选择题

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下列热化学方程式中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

9. 选择题	详细信息
在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B.x=1 C.2min末时，B的浓度为1.5mol/L D.2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L

10. 选择题	详细信息
下列实验装置或操作能达到实验目的的是（） A. 实验室制硝基苯 B. 检验装置气密性 C. 利用排空气法收集丙烷 D. 石油分馏

11. 选择题	详细信息
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D. 步骤④的操作是过滤

12. 选择题

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普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D.电池工作时，OH－向Ag电极移动

13. 选择题	详细信息
图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A. t1时，只有正向进行的反应 B. t1~t2, X2的物质的量越来越多 C. t2~t3，反应不再发生 D. t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

14. 选择题

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

15. 填空题

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(Ⅰ)将下列物质进行分类：
①

与

②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是__________________（填编号、下同）；

（2）互为同素异形体的是___________________；
（3）互为同分异构体的是__________________；
(Ⅱ)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

16. 填空题

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

17. 综合题

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I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量

N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	终止温度t2/℃
1	20.0	20.0	23.0
2	20.1	20.1	23.2
3	20.2	20.2	23.4

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol−1_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

18. 填空题

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式。（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

① ；② 。

19. 实验题

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已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
乙醇	－114	78.4	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛有10mL饱和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞试液)试管中；③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约2mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是_____________________________；
（2）写出该实验制取乙酸乙酯的化学方程式_________________________________，浓H2SO4的作用是 _______________________；
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因_________________________；
（4）步骤④所观察到的现象是___________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯的方法是_________________________________；
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取圆底烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？_____。

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