新疆哈密市在线做题

1. 选择题	详细信息
下列措施不合理的是( ) A.洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 B.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

2. 选择题

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对下列实验事实的解释不正确的是( )

选项	现象	解释或结论
A	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
下列离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO B.1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO、Na+、K+、ClO- C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ D.酸性溶液中：NO、SO、Fe3+、Mg2+

4. 选择题	详细信息
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（） A. B. C. D.

5. 选择题

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
A. 只有①② B. 只有③ C. ①②③ D. ②③④

6. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B.SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+ C.FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2O D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH-=CO+H2O

7. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B.碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸

8. 选择题

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表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是( )

选项	陈述I	陈述II	判断
A	氢氧化铝可用于治疗胃酸过多	Al(OH)3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	SiO2可用作光导纤维	SiO2是良好的半导体	I对，II对，有
C	Al2O3作耐火材料	Al2O3具有高熔点	I对，II错，无
D	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性	I对，II对，无

A.A B.B C.C D.D

9. 选择题	详细信息
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（） A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(NA是阿伏加德罗常数的值) ( ) A.0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

11. 选择题	详细信息
FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B. 沉淀过程中有CO2气体放出 C. 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

12. 选择题	详细信息
某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（） A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

13. 选择题

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室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-

Al(OH)3
B. a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C. b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

14. 实验题

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某课外活动小组拟用如图实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、_______、_______、_______、_______、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)。
(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：_______。
(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用_______。
A.烧碱　　 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷
(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是_______。
(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式： _______。
(6)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的_______口进入(填“a”“b”或“c”)。

15. 填空题

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含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式______。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是______mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化。

16. 推断题

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某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。

17. 填空题

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亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：
(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。
(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_______(填化学式)。
(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。
(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

18. 实验题

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氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。

已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
回答下列问题：
（1）装置A中反应容器的名称为_____________。
（2）装置B中的试剂为____________，装置F的作用是____________。
（3）装置C、E均需要加热，应先加热____________，理由是____________。
（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为____________。
（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是___________，解决办法是___________。
（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为__________。

19. 实验题

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ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是_______。安装F中导管时，应选用图2中的_______。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

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