2017-2018年高一上学期期末考试化学考试题（黑龙江省牡丹江市第一高级中学）

1.	详细信息
"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金

2.	详细信息
能通过置换反应得到金属铁的是 A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3 C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温

3.	详细信息
下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　） A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应 C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 D. 棉花接触浓硫酸后会变黑

4.	详细信息
把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量， 然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ） A. Na2O B. Fe(OH)3 C. Fe2O3 D. Fe2O3 和 NaOH

5.	详细信息
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水 B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

6.	详细信息
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

7.	详细信息
硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A. Na2CO3与稀HNO3 B. C和浓HNO3共热 C. Ag和稀HNO3共热 D. Fe(OH)3和稀HNO3反应

8.	详细信息
下列有关物质的性质及其应用说法正确的是( ) A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 B. 久置的氯水仍具有漂白性 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D. 无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－

9.	详细信息
下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 C 浓硫酸有强氧化性、吸水性 浓硫酸可使蔗糖变黑 D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板     A. A B. B C. C D. D

10.	详细信息
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

11.	详细信息
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是： A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

12.	详细信息
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 选项 甲 乙 丙 A SiO2 NaOH HF B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C AlCl3 NH3?H2O CO2 D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)     A. A B. B C. C D. D

13.	详细信息
下列说法正确的是 A. 将SO2通入含有BaCl2氨水中，产生沉淀 B. NH3是一种碱性气体，故可用水完成喷泉实验 C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2

14.	详细信息
实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是（ ） A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

15.	详细信息
下列关于金属性质的叙述正确的是( ) A. 所有的金属常温下都呈固态 B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性 C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜 D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

16.	详细信息
化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C 具有 A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性

17.	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. 粗硅SiC14Si B. NH3NO2HNO3 C. SSO3H2SO4 D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe

18.	详细信息
证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 （ 　 　） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液

19.	详细信息
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　? 　） A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液

20.	详细信息
镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( ) A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等 C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

21.	详细信息
为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol?L－1 B. mol?L－1 C. mol?L－1 D. mol?L－1

22.	详细信息
用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3 C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌 D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

23.	详细信息
将11.2g的Mg?Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是 A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

24.	详细信息
（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。 （2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

25.

详细信息

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。 ②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

26.	详细信息
A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_________。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。 （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。 ②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。