荔波高级中学高三化学上册期末考试题免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列关于仪器的使用方法正确的是(　　) A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网 B.加热试管时先均匀加热，后局部加热 C.用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸 D.坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热

2. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.溶液：、、、 B.溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.溶液：、、、

3. 选择题	详细信息
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　　) ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

4. 选择题	详细信息
研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5. 选择题	详细信息
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价

6. 选择题	详细信息
我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na

7. 选择题	详细信息
分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B. Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 C. HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D. H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

8. 综合题

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。 A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_________mol的FeSO4∙7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_________________。 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为____________。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。

9.	详细信息
晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)： (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。 (4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。 (5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_______。

10. 推断题

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A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②F呈红棕色； ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰； ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。 请回答下列问题： (1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。 (2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。 (3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________, 反应的离子方程式为_________________。 (4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1 2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1 写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。 (5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。