2017-2018年高二12月月考化学考试题（宁夏育才中学勤行校区）

1.	详细信息
化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D. 用沼气、太阳能，风能等新型能源代替化石燃料

2.	详细信息
下列指定化学用语正确的是（ ） A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42- D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

3.	详细信息
下列既是放热反应，又是离子反应的是 A. 碳酸钙高温时的分解反应 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和 C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D. 铝和氧化铁在高温下的反应

4.	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol?L-1 的溶液中： Na+、K+、SO32-、Cl- B. 使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3- 、SO42- C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10-l3 mol?L-1 的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl- D. 使KSCN 显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、AlO2-

5.	详细信息
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

6.	详细信息
以下反应均可生成O2，下列有关说法正确的是 ①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)? ΔH1＝+566 kJ?mol-1 ② 过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH2＝－196.4 kJ?mol-1 ③ 光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH3＝+483.6 kJ?mol-1 A. 反应①为放热反应 B. 反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能 但不能改变ΔH2 C. 反应③将化学能转化为光能 D. 反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝-82.4 kJ?mol-1

7.	详细信息
“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( ) A. 食盐水作为电解质溶液 B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗 C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

8.	详细信息
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11。下列说法正确的是( ) A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

9.	详细信息
一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内消耗1molH2，同时生成2mol HI B. 每断裂2molH-I键，同时有1mol H?H键断裂 C. 容器中压强不再变化 D. 容器中混合气体的密度不再变化

10.	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深 B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小 C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小 D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率

11.	详细信息
下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是 A. 电子从银电极经导线流向铜电极 B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小 C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动 D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

12.	详细信息
研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改变反应的平衡常数

13.	详细信息
不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是 A．正极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH- B．放电时CO32-向负极移动。 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时正极发生氧化反应

14.	详细信息
下列说法正确的是 A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B. 测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次 C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

15.	详细信息
已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是 A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸

16.	详细信息
下列说法错误的是 A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

17.	详细信息
常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2 C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小 D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等

18.	详细信息
科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（? ） A. a为正极，b为负极 B. 生产过程中a电极质量减轻 C. 电子从b极向a极移动 D. 负极反应式为：SO2+2H2O?2e?=SO42?+4H+

19.	详细信息
下列说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变 B. 加水稀释0.1 mol?L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小 C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

20.	详细信息
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2?L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2?L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（ ） A. BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 B. SO没有毒性，CO有毒性 C. BaSO4的密度大 D. 胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒

21.	详细信息
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

22.	详细信息
完成下列各问题 （1）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________； （2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出①电荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③质子守恒______________________________；④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。

23.

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大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。 （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液呈酸性，其原因用离子方程式解释是：____________。 （2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有（____） ?a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4 （3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 __________ 。 （4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。该反应平衡常数表达式K= ________；温度升高K值______（填“增大”或“减小” ）

24.

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化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题： （1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。 ①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”) ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。 （2）某温度下，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

25.	详细信息
以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下： （1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有： ①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可） （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。 a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水 （4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

26.	详细信息
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10] （3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol?L－1时可以认为该离子沉淀完全)

27.	详细信息
依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________； （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为_________________________。