夯基提能高三化学上册专题练习题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
下列叙述不正确的是（ ） A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1 B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③ D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

2. 选择题	详细信息
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（ ） A.V=40 B.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3⋅H2O) C.d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) D.NH3⋅H2O的电离常数K=10-4mol⋅L-1

3. 选择题	详细信息
某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。 A. 该温度下 B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小 C. 溶液中： D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

4. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 （ ） A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

5. 选择题	详细信息
25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

6. 选择题	详细信息
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.含0.1 molCl2的新制氯水中Cl-和ClO-粒子总数为0.2NA B.pH=1的H2SO4中含有H+数目为0.1NA C.NaH与水反应生产22.4L(标准状况)H2转移电子数为2NA D.将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.1NA

7. 选择题	详细信息
常温下，下列叙述正确的是（ ） A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1 B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

8. 选择题	详细信息
某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A.K+ B.SO42- C.Ba2+ D.NH4+

9. 选择题	详细信息
常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-) B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-) C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-) D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

10. 选择题	详细信息
已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1 B. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—) C. 对应溶液的电导率:a<b<c<d D. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

11. 选择题	详细信息
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ） A.1：1：1 B.1：4：2 C.1：2：4 D.1：3：2

12. 选择题	详细信息
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+ B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+） C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

13. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ） A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞② B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

14. 选择题	详细信息
对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ） A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3) B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

15. 选择题	详细信息
对常温下的溶液，下列叙述不正确的是 A. B. 加入少量固体后， 降低 C. 该溶液中由电离出的是 D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

16. 选择题	详细信息
含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是 A.c(CH3COOH) + c(H+)＜c(OH－) + c(CH3COO－) B.c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－) C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

17. 选择题	详细信息
常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是 A. 水的电离程度：X＜Z B. 溶液的pH比较：X＜Y＜Z C. Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 常温下、HA的Ka=104.75

18. 选择题	详细信息
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是 A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

19. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向0.2mol⋅L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol⋅L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

20. 选择题	详细信息
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－) B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

21. 选择题	详细信息
某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ） A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L