贵港市高一化学2019年下半年月考测验免费试卷
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下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A.  B.  C.  D.  |
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为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是
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为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( ) A. ⑤③①②⑤④ B. ⑤②①③⑤④ C. ⑤②③①⑤④ D. ⑤③②①⑤④ |
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NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA C. 32 g O2所含的原子数目为NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA |
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配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 |
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教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题 实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示  （1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________ （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;②的进水口是__________ (填“f”或“g”) （3）仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________ 实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作中有如下两步: ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔. ②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体 （4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”) （5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______） A.不与碘反应 B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C.该萃取剂与水不互溶且密度不同 D.可以选用CCl4、 酒精灯做萃取剂. |
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紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图： （1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③______。 （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 （______） A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水 选择该试剂的理由是___________________________________。 （4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察下面实验装置图改正其中的错误之处：  ①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在____里聚集。 |
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（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是______，原子数之比是______，质量之比是______，密度之比是______ （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________；含有原子数最多的是_________；标准状况下体积最大的是____________。 ① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2 （3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________________（用含NA的式子表示）。 （4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为______________。 |
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现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。 （1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。 （2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。 （3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温 b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中 c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积 d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容 f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 g．将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为______________________。 （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。 ②e步骤中，俯视刻度线：___________。 ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。 |
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