2017-2018年高二上期第二次联考化学在线测验（福建省永安一中、德化一中、漳平一中）

1. 选择题

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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4

Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O

2Al(OH)3↓
C. HCO3-的电离:HCO3-+H2O

CO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O

4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-

CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。
【题型】单选题
【结束】
17
【题文】下列生活中的化学现象解释不正确的是
A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理
B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2
C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体
D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

2. 选择题	详细信息
下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A. 盐类水解常数Kh B. 弱电解质的电离平衡常数K C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

3. 选择题	详细信息
25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH不变 B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小 D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

4. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B. 铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈 C. 将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀 D. 合金的熔点高于它的任何一种金属成分

5. 选择题	详细信息
对水的电离平衡不产生影响的微粒是 A. H＋ B. 26M3＋ C. D.

6. 选择题	详细信息
常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是 A. c(OH-) B. c(Na+) C. D. c(HF) / c(F-)

7. 选择题	详细信息
相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是 A. NH3?H2O B. NH4Cl C. CH3COONH4 D. NH4Al(SO4)2

8. 选择题	详细信息
25℃，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－ C. K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－ D. Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

9. 选择题	详细信息
对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是 A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂

10. 选择题	详细信息
下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

11. 选择题

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一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能
B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
【答案】D
【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。
【题型】单选题
【结束】
27
【题文】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

12. 选择题

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N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是( )
A．由图1可知：△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H =-226 kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

13. 选择题

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近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e? === H2↑+2OH?
B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域
C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
【答案】D
【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。
【题型】单选题
【结束】
26
【题文】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能
B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

14. 选择题	详细信息
下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

15. 选择题

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下列有关说法正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3
B. 对于2HI(g)

H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释
C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)? △H =?38.6kJ/mol
D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)? △H1 ，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(l)? △H2 则△H1＞△H2

16. 选择题

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常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol?L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

混合后的溶液	加入的酸	酸的浓度/(mol?L－1)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

A. HA是强酸，HB是弱酸
B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol?L－1
D. 升高温度，溶液②中增大

17. 选择题

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在密闭容器中，反应2NO2(g)

N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a 图b
A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2
B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)
C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y
D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

18. 选择题

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向20 mL 0.5 mol?L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点
C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

19. 填空题

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化学反应原理在生活及工业中运用广泛。
（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3

NO2+O2 K1 ii. NO2+O

NO+O2 K2
则反应O3+O

2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。
（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4?H2O，写出N2H4?H2O的电离方程式___________。
（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

20. 综合题

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s)? △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)? △H= -110.5kJ/mol
Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s)? △H = -157kJ/mol
则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。
（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
?
图甲图乙
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。
③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

21. 综合题

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亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

	HNO2	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3
K（mol?L-1）-2	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10?2 Ka2=6.3×10?8

（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
A.常温下0.1 mol?L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.3?
（2）298K时，将10mL 0.1mol?L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol?L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

（4）依据提供数据回答下列问题。
①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

22. 综合题

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用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)

N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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