2018届高三上期11月月考理综化学考题带答案和解析（广东省佛山一中）

1. 选择题	详细信息
化学无处不在，与化学有关的说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀 B. 电解等浓度的AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出的是Cu、Fe、Al C. 可用淀粉溶液检验食用盐是否为加碘盐 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2. 选择题

详细信息

下列说法正确的是
A. 加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－
B. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
C. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3－

I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3. 选择题

详细信息

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

4. 选择题	详细信息
β?紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是 A. β?紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 B. 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C. 维生素A1易溶于NaOH溶液 D. β?紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

5. 选择题

详细信息

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.	将铜粉加1.0mol?L－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol?L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A. A B. B C. C D. D

6. 选择题	详细信息
一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C. 电池工作时，CO32－向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

7. 选择题

详细信息

H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4?）+ c（C2O42?）=0.100 mol?L?1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42?）＞c（HC2O4?）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42?）
C. c（HC2O4?）= c（C2O42?）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol?L?1+ c（HC2O4?）
D. c（Na+）=0.100 mol?L?1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH?）+c（C2O42?）

8. 实验题

详细信息

亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝
酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：

请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。
（2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色
(Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计
实验证明E中有亚硝酸钙生成____。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得
应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致：
②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致。

9. 填空题

详细信息

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是____________，写出其中发生的一个反应的离子方程式为___________________________________________________________________________；? 　　
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______________________________________
（2）反应③的反应类型为_______________过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀洗涤干净的方法是_____________________________
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于_______

10. 综合题

详细信息

烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)? △H=－200．9kJ?mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)? △H=－58．2kJ?mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ?mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol?L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_________________
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________________。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________________________________________________
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________
（5）甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________；负极____________________________________________________________________________

11. 综合题

详细信息

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ?mol－1，若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

12. 推断题

详细信息

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①

②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤

回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为____________，反应类型为____________。
（2）D的化学名称是____________，由D生成E的化学方程式为：____________。
（3）G的结构简式为____________。
（4）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________。

高中化学试卷推荐