题目

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成_____ L SO2(标准状况)气体。 答案：【答案】? 还原? 还原? 氧化? 氧化? 1? 11.2【解析】试题分析：反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性，在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，故答案为：还原；还原；氧化；氧化11．如图表示一片正常进行生理活动的叶片，图中①②③④分别代表与不同生理活动有关的物质，箭头表示物质进出的方向．下列有关说法错误的是（　　）A．若为光合作用示意图，则①②③④分别是二氧化碳、氧气、水、有机物B．若为呼吸作用示意图，则①②③④分别是氧气、二氧化碳、有机物、水C．若为蒸腾作用示意图，则②指的是水蒸气D．绿色植物在白天进行光合作用和蒸腾作用，晚上进行呼吸作用