2019河北高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

下列说法中正确的是（   ）

A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性

C. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强

D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（  ）

A. —COOH    B.     C.     D. R—CO—

下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（   ）

①SO₂　  ②CH₃CH₂CH===CH₂　    ③C₆H₆　    ④CH₃CH₃

A. ①②③④    B. ②③    C. ②④    D. ①②

既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（   ）

A. 与足量Cl₂反应           B. 通入足量溴水中

C. 在一定条件下通入氢气    D. 通入足量高锰酸钾溶液中

化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（   ）

A. CH₃CBr₂CH₂CH₃    B. （CH₃）₂CBrCH₂Br

C. C₂H₅CHBrCH₂Br    D. CH₃（CHBr）₂CH₃

与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是   （  ）

A. 环丙烷    B. 环丁烷    C. 乙烯    D. 丙烷

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（    ）

A.偏高         B.准确                 C.偏低         D.可能偏高或偏低

一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V_A 升，等质量的该有机物如果跟足量的NaHCO₃溶液反应，可得到气体V_B 升，若同温同压下V_A=V_B，下列有机物符合要求的是（  ）

A. HO-(CH₂)₂-COOH    B. HO-(CH₂)₂-CHO

C. HOOC-COOH    D. CH₃COOH

《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。下列说法不正确的是(      )

A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A. CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃（胶体）+3H⁺ 明矾净水

C. TiCl₄+ (x+2) H₂O（过量）TiO₂·xH₂O↓+4HC1用TiCl₄制备TiO₂

D. SnCl₂+H₂O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

下列各实验的叙述正确的是（    ）

关于溶液的酸碱性说法正确的是（   ）

A. c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性

B.等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同

C.一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性

D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

下列有关实验操作正确的是（    ）

0.10mol/L 的 NH₄Cl 溶液中，浓度最小的离子是（   ）

A. NH⁴⁺    B. H⁺    C. Cl^-    D. OH^-

将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H^＋)约为（    ）

A．1∶1     B．1∶2     C．1∶10     D．10∶1

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色         (　　)

A．变蓝色　　               B．变深　　

C．变浅　　                 D．不变

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（   ）

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B. 物质的量浓度相等CH₃COOH 和CH₃COONa 混合溶液：c (CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)-2c(OH^-)

C. CH₃COOH 溶液加水稀释不变

D. CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中不变

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是（    ）

① pH＝0的盐酸            ② 01 mol / L的盐酸      ③ 001 mol / L的NaOH溶液       

④ pH＝11的NaOH溶液

      A 1∶10∶100∶1000               B 0∶1∶12∶11

      C 14∶13∶12∶11                 D 14∶13∶2∶3

下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试液做指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述说法错误的是（    ）

A.④⑥⑦    B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥    D.①③⑤⑦

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（  ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A. ②⑥    B. ②④

C. ①③⑤    D. ②④⑥

常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A. a点，c(NH₄⁺)=c(OH^-)

B. b点，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)

C. c点,pH=7

D. d点，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的CH₃COOH溶液、④pH=3的H₂SO₄溶液。下列有关说法中不正确的是（       ）

A．①、②中分别加入适量的NH₄Cl晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2 c(NH₄⁺)＝c (SO₄^2-)

D．V₁ L ④与V₂ L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_I∶V₂=11∶9

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L^－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag^＋的浓度相同

C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10^－6 mol·L^－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10^－3 mol·L^－1 AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（   ）

A．加入少量CH₃COONa固体    B．通入少量HCl气体

C．升高温度                 D．加入少量NaOH固体

现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加         好，原因是____________________________，该反应的离子方程式为_______________________                        _____。

（2）溶液II中除Cu²⁺外，还有______金属离子，检验试剂为______________。物质Y 不能为下列的________________________。

a.CuO     b.Cu(OH)₂   c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃    e.CaO     f.NaOH

（3）常温下，除去CuCl₂ 溶液中的Fe²⁺，加入氧化剂X，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=_________mol/L。[已知Fe(OH)₃ 的K_sp=4×10^-38]

（4）若在空气中加热固体CuCl₂·2H₂O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na⁺)>C(CN^-)，下列关系正确的是 _______。

A.C(H⁺)>C(OH^-)                   B.C(H⁺)<C(OH^-)

C.C(H⁺)+C(HCN) = C(OH^-)          D.C(HCN)+C(CN^-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A^-）________ c（Na⁺）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______mol·L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol·L^-1 。

已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1） A的名称为___      _；C分子中的官能团名称为_________。

（2）反应②的化学方程式为______                                      ___；

（3）反应③的化学方程式为_____                                      ____；

该反应的反应类型为_____         ____。

（4）反应③的化学方程式为_____________                                ___；

该反应的反应类型为_____          ____。

⑸实验室反应④我们也可以用右图所示的装置。回答下列问题：

①硫酸的作用是：                    、                   ；

②饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ________            _________           _____ ；                     

③装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是                    

__________________                            _____  。

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液

B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性

D．Z可能是Na₂SiO₃溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl ②氨水 ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的是___________。

A．①>②>③         B．③>①>②        C．②>③>①       D．③>②>①

（3）常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a      b。(选填“>”或“ <”或“=”）

（4）pH＝2的某酸H_nA(A^n-为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为__________________           _____。

（5）当300mL 1 mo1·L^-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。