莆田某中学2017-2018学年高二下学期期初考试卷 化学试题及答案 ★★★

下列叙述正确的是（　　）

A．原电池中阳离子向负极移动              

B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 

D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；    △H = + 67.7kJ/mol 

          N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；   △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；  △H = – 601.7kJ/mol

    D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；  △H = – 1135.7kJ/mol

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（   ）

下列溶液中，一定呈中性的是（   ）

    A.由非电解质溶于水得到的溶液

  　B. 均为的溶液

    C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

  　D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

往某恒温密闭容器中加入CaCO₃，发生反应：

    反应达到平衡后，t₁时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（    ）

    A. v_逆     　B. c(CO₂)

C.     D. （容器内气体密度）

往含I^一和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO₃溶液的体积V( AgN0₃)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0^-10, Ksp( AgI) =l.5xl0^-16

则原溶液中c（I^一）／c（Cl^-）的比值为（   ）

A．(V₂- V_l)/V_l    B．V_l/V₂    C．V_l/( V₂- V_l)    D．V₂/V_l

某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（  ）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是(　　)

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂

D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N₂O₅)>5.00 mol·L^－1

为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)

    A．ΔH>0，a＋b>c　　　      B．ΔH>0，a＋b<c

C．ΔH<0，a＋b>c            D．ΔH<0，a＋b<c

体积10 mL浓度为1 mol·L^－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A．KOH　　　　　　B．CH₃COONa        C．CuSO₄    D．Na₂CO₃

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

反应COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④                            B．①④⑥

C．②③⑤                            D．③⑤⑥

25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．醋酸的电离程度：a<b<c

B．溶液中c(H^＋)：b>a>c

C．a、b、c三点的溶液都有c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D．从b点到c点，溶液中的比值减小

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是          （   ）                                  

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑  

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。（溶液体积变化忽略不计）

下列叙述不正确的是（  ）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L       

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A、平衡常数减小     B、BaO量不变    C、氧气压强不变  D、BaO量增加

某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是   （   ）

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－    

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）

A．溶液中Ca²⁺数目增多          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

室温下，将0.10 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L^－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH^－)，下列说法正确的是（   ）

A．M点所示溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

B．N点所示溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)= N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

已知25 ℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)   H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K_a＝1.8×10^－5)和一氯乙酸(乙，K_a＝1.4×10^－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)

室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

．一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　)

    A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋)＝c(CO)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO)　

D．c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)>c(CO)

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y₂O₃的氧化锆ZrO₂晶体，在熔融状态下能传导O^2。下列对该燃料电池说法正确的是 　

A．在熔融电解质中，O^2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀＋26e^＋13O^2＝4CO₂＋5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^＝2O^2

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂  8CO₂＋10H₂O

高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃

（1）制备MnSO₄溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO₂加入前先研磨      

B．搅拌     

C．提高混合气中N₂比例

②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)  2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有________（填标号）。

③若用空气代替N₂进行实验，会对实验中的SO₂利用率       （选填“增大、无影响、减小”）。

（2）制备MnCO₃固体：

实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP(MnCO₃) < K_SP(NiCO₃)：________。

（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）

锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。

已知：①当溶液中Zn^2＋浓度较大时，Zn^2＋优先于H^＋放电。

②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。

请回答下列问题：

(1)酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。

①写出酸性条件下H₂O₂与Fe^2＋反应的离子方程式：___________。

②25 ℃时，pH＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe^3＋)＝________mol·L^－1(已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38)。

(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；

电解时不断补充电解液的目的是_________________________。

(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO₄，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO₄，又将Mn^2＋氧化生成MnO₂，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO₄将Mn^2＋氧化生成MnO₂的化学方程式__________________。

化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

⑴己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄和H₂O（l）的热化学方程式是                                 。

⑵设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含a mol NH₄Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)

⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）

   右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

_________。

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

图1                                  图2

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡体系中，列式计算平衡常数K_p＝________。（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

 (1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

其中Ag^＋浓度最小的是____________。（填序号）

(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9]。

为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。