题目

肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；    △H = + 67.7kJ/mol            N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；   △H = – 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（   ） A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；  △H = – 601.7kJ/mol     D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；�（本题满分12分）已知在平面直角坐标系中的一个椭圆，它的中心在原点，左焦点为,且过,设点.（1）求该椭圆的标准方程；（2）若是椭圆上的动点，求线段中点的轨迹方程；