2018福建高三上学期人教版高中化学高考模拟

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

 下列说法不正确的是（　　）

A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NO_X等的排放量

现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH₄、②3.01×10²³个HCl分子、③13.6gH₂S、④0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a．标况下体积：②＞③＞①＞④          b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④                d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A．abc             B．abcd         C．abd              D．bcd

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)₃    B．H₂ SiO₃    C．FeCl₂    D．CH₃ C1

_{下列有关实验操作说法中，正确的是}（　　）

_{A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl}

_{B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50}

_{C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液}

_{D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质}

下列有关元素性质比较正确的是（　　）

A．碱性：NaOH < Mg(OH)₂< Al(OH)₃        B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH₃

C．原子半径：S>F>O                    D．酸性：HClO > HNO₃ > H₂CO₃

下列关于有机物的说法，正确的是

A．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D．将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯

 N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下28g N₂所含电子数为10N_A    B.46g 钠充分燃烧时转移电子数为2N_A

C.0.1mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺离子数小于0.1N_A

D.密闭容器中3mol NO与1molO₂充分反应，剩余气体的分子数为2N_A

 X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力

   比Y强的是（   ）

 A. 原子的电子层数：X>Y        B. 对应的简单离子的还原性：X>Y

 C. 气态氢化物的稳定性：X>Y    D. 氧化物对应水化物的酸性：X>Y

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2-、I^-、S^2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  　）

A．Na⁺　         B．SO₄^2-            C．Ba²⁺           D．NH₄⁺

．向等物质的量浓度的Ba(OH)₂ 与BaCl₂ 的混合溶液中加入NaHCO₃ 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（    ）

A．HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O          B．Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C．Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

D．2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

向含有5×10^-3mol HIO₃ 与少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液变蓝且有S析出，继续通入

H₂S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（    ）

A．共得到0.96g硫                  B．通入H₂S的体积为336 ml

C．碘元素先被还原后被氧化          D．转移电子总数为3.0×10^-2 N_A

侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（     ）

A．通入CO₂        B．通入NH₃        C．冷却母液         D．加入食盐

下列装置或操作能达到实验目的的是 （    ）

_{反应A+B →C分两步进  行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（     ）            A．E2表示反应X→C的活化能}    

_{B．X是反应A十B→C的催化剂}

_{C．反应A十B→C的△H<0}        

_{D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变}

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

D．使用催化剂，平衡常数不变

某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：

Zn+20H^--2e=Zn(OH)₂     ；  Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-  下列说法中，正确的是（    ）

 A．锌为正极，电极上发生了氧化反应  

B．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变  

 C．溶液中的OH^-向正极移动,K⁺和H⁺向负极移动

 D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂，下列说法正确的是（　　）

A．a为直流电源的负极   B．阴极的电极反应式为：2HSO₃^-＋2H₂O＋2e^－=S₂O₄^2-＋2OH^-

C．阳极的电极反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－=SO₄^2-＋4H⁺

D．电解时，H^＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

已知室温下，Al(OH)₃的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1mol·L^—1的 Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（    ）

      A．                  B.                    C.                  D.

．下列说法错误的是（    ）

A．实验室配制FeCl₃溶液时，需将FeCl₃ (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO = N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

C．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液加水稀释，c(H⁺)/c(NH₄⁺)的值增大

D．反应CH₃COOCH₃+H₂OCH₃COOH+CH₃OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A．Be (OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

C．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl₂

为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO₂杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO₃沉淀质量。下列说法正确的是（    ）

    A．装置A中药品应为浓硫酸

    B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

    C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

    D．只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

_.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：               __________________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

X可能为            （填代号）。

a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃               c．NaHSO₃              d．Al(OH)₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

a．盐酸           b．加热溶液          c．NaOH溶液      d．Ca(OH)₂溶液

（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H₂O反应的化学反应方程式为_________________；E是          （填化学式）。

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液             B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性                       D．Z可能是Na₂SiO₃溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③            B．③>①>②            C．②>③>①            D．③>②>①

（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正_______v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I．已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                   ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s)                ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______________。

II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)   2AsS₃^3-(aq)；

             ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是                                         ______________________   ；

“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为                    __________________         。

III．.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是      ________________________           。

完成下列填空：

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H₂ 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空：

（1） 写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。

（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连________,B连________（填写接口字母）。

（3）乙装置中 a 试剂可以是_______________。

（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量

你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会__________（选填“偏低”、或“偏高”）

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　　　　 
　　a．Fe₂O₃b．NaCl　　　　　 c．Cu₂S　　　　　 d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　。

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　　　（填a或b）

极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，

则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　 ____________________。