2017河北高二下学期人教版高中化学月考试卷

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化

B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染

C. 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性

D. 纳米铁粉可将地下水中的NO₃^-转化为N₂，是因为纳米铁具有还原性

《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是

A. 都是电解质    B. 都易溶于水...

C. 都能与碱溶液反应    D. 都属于共价化合物

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑

B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C. 向NaClO溶液中通入过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

D. 用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑

近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si₂₄（如图所示）。下列相关说法正确的是

A. Si₂₄是一种新型化合物

B. Si₂₄是硅的一种同素异形体

C. Si₂₄易与稀硫酸反应生成氢气

D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同

 下列物质不能通过化合反应制得的是

A. NO₂    B. Fe(OH)₃    C. H₂SiO₃    D. Cu₂S

 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-    B. Mg²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

C. NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-    D. K⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列物质的用途不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列过程没有发生化学反应的是

A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B. 用CaCl₂融化路面的积雪

C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 16g由O₂和O₃组成的混合气体中的氧原子数为2N_A

B. 1molN₂与足量H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3N_A

D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2N_A

工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl₂作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为

A. 0.05 N_A    B. 0.1 N_A    C. 0.2 N_A    D. 0.4 N_A

明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是

A. 萃取    B. 吸附    C. 结晶    D. 蒸发

下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 Fe³⁺、SO₄²⁺、Mg²⁺、和X四种离子以物质的量之比2：3：2：4大量共存于同一种溶液中，X可能是

A. NH₄⁺    B. OH^-    C. CO₃^2-    D. Cl^-

 下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是

A. 二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化

B. 锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料

C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 氧化铁具有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

 O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂。下列说法正确的是

A. 氧气是氧化产物

B. O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子

D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4...

BaCl₂溶液中通入SO₂气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为

A. HCl    B. NO₂    C. NH₃    D. FeC1₃

探究浓硫酸和铜的反应时，下列有关装置的说法中正确的是

甲                乙              丙          丁

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液

D. 用装置丁测定余酸的浓度

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. Na Na₂ONaOH    B. FeS₂ SO₃H₂SO₄

C. SiO₂Na₂SiO₃溶液H₂SiO₃    D. MgCO₃MgCl₂溶液Mg

下列关于实验的叙述中正确的是

A. 向某溶液中加入足量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO₃^2-

B. 在某试样中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则试样中含有NH₄⁺...

C. 用Na₂CO₃溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2：1的稀盐酸和稀硫酸

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：

①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；

②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A. Ca(HCO₃)₂、Al (OH)₃    B. Al(OH)₃、NaHCO₃

C. Na₂SO₃、Mg(OH)₂    D. Na₂CO₃、CuSO₄

下列实验操作对应的实验现象正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A. 钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物：

B. 铁在Cl₂中燃烧后得到的氧化产物：

C. FeBr₂溶液中通入Cl₂，铁元素存在形式：

D. NH₃与Cl₂反应，反应产物：

 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A. 步骤②中的萃取过程为物理变化

B. 步骤③发生的反应中I₂是氧化剂，NaOH是还原剂

C. 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

D. 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH列于下表。（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是  

A. OA段产生的沉淀为：Fe(OH)₃和Al(OH)₃

B. AB段可能发生的反应是：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C. Al^3＋的物质的量浓度是2mol·L^-1

D. C点沉淀的质量为806g

 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. 向0.1 mol•L^-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

B. 将CH₄和C₂H₄的混合气体通过酸性KMnO₄溶液可得纯净的C₂H₄

C. 提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液并干燥

D. 制备Fe(OH)₃胶体时，可在FeCl₃溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为__________。

②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂。该反应的化学方程式为____________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg·L^-1，达到排放标准。

①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为____________。

②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为__________mol·L^-1。...

硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解。

实验步骤：

将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N₂，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_______________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →____→      。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是_______________。

 水合肼（N₂H₄·H₂O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化。

（1）图示的转化中，②属于_____________（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: l ，则X的化学式为_____。

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n(OH^-)____________（填“增大”“ 减小” 或“不变”）。

（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为_________。

 三氧化二猛(Mn₂O₃)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO₂)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质）：

（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________________。

（2）操作X为蒸发浓缩、____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO₄•H₂O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是____________________。

（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为______________。

（4）Mn₂O₃与MnO₂类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为_______________________。

（5）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__________________ (任写一点）。