2019黑龙江高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)

A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

下列叙述正确的是(　　)

A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B. 除短周期外，其他周期均为18种元素

C. 副族元素没有非金属元素      

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价                  B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

下列关于SO₂与CO₂分子的说法正确的是(　　)

A．都是直线形结构                     B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子     D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl₃分子中N—Cl键的键长比CCl₄分子中C—Cl键的键长长   B．NCl₃分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构                   D．NBr₃比NCl₃易挥发

下列说法正确的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C. CS₂、H₂S、C₂H₂都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)

A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s²，Y原子的核外电子排布式为1s²2s²

C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

下列物质：①H₃O^＋②[Cu(NH₃)₄]^2＋③CH₃COO^－④NH₃⑤CH₄中存在配位键的是(　　)

A．①②    B．①③     C．④⑤    D．②④

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)
A．第3周期第ⅠA族            B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族           D．第3周期第ⅡA族

关于氢键，下列说法正确的是(　　)                        

A．含氢元素的化合物中一定有氢键            B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的   D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价    B．第一电离能：Y可能小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X弱于Y                 D．气态氢化物的稳定性：Y小于X

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的(　　)

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键     B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C. 丙烯分子存在非极性键             D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

下列说法正确的是(　　)

A．浓度为0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)减小

B．浓度为0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，升高温度，K_a(CH₃COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol·L^－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH₃COOH的浓度越大，CH₃COOH的电离程度越大

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V₁ L ④与V₂ L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V₁＜ V₂

用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

室温下向10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A^－)>c(HA)

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag₂SO₄的K_sp＝1.6×10^－5

D．0.02 mol·L^－1的AgNO₃溶液与0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

．某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是(　　)

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg^2＋

B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝－56.9  kJ·mol^－1，可知将1 mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C．由：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

下列叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极

D．不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现

化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H^＋移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式：CO(NH₂)₂＋H₂O－6e^－===CO₂＋N₂＋6H^＋

D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH₂)₂，消耗33.6 L O₂

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－===H₂↑

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O

 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x(x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li⁺向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li₂O_2-x=2Li+（1－）O₂

按要求填空：

I.（1）AlCl₃的水溶液 pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是                     （填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH⁻)=10⁻³²，要使c(Cr³⁺)降至10⁻⁵mol/L，溶液的pH应调至             。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl ②氨水 ③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH₄Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H⁺）之比为____________________。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L^{－1 HA}溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为

                mol/L。（保留4位有效数字）

为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：                                          

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨     B． 镁     C．银     D．铂

(2)实验过程中，SO₄^2-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为                   ，                 。

(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为               。

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)d^n＋6ns¹，试回答下列问题：

(1)该配位化合物的化学式为                        ，配合物中采取sp³杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为              (用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为                 。

(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为                               。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。

(4)A元素与B元素可形成分子式为B₂A₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。

(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是                                                    。

碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN^﹣，CN^﹣，

F^﹣等形成很多的配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为　  　，该能层具有的原子轨道数为　　   ,电子数为　    　。

（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为　     ，在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　    　。

（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力　　     （填序号）。

A．共价键     B．离子键    C．非极性键    D．配位键

（4）写出一种与SCN^﹣互为等电子体的分子　　       （用化学式表示），该分子的空间构型为                   。

（5）肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) 

△H=-1038.7kJ·mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点

（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF₄     b. CH₄     c. NH₄^＋     d. H₂O