2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是        （    ）

A．过氧化钠    B．碘化氢       C．苛性钠      D．氯化钾

下列有关生活中化学的叙述，错误的是                                  （    ）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

下列有关性质的比较中，正确的是                             （    ）

A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na₂O >MgO>CaO

C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺  D．还原性：H₂S>HCl >HF

在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为    （    ）

A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L

在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是  （    ）

　  A．用托盘天平称取8．84g食

B．用250mL的容量瓶配制所需的280mL、0．10mol/L的NaOH溶液

C．用量筒量取12．12mL的盐酸

D．用0．12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21．40mL

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：      （    ）

    A．0．5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

    B．标准状况下，11．2L SO₃所含的分子数为0．5N_A

    C．0．1molCH₄所含的电子数为1N_A

    D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为1N_A

同温同压下，对于等体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体，下列说法正确的是: （    ）

    A．含相同的分子数和原子数       B．含相同的分子数和电子数

    C．含相同的质子数和中子数       D．所含分子数和质量均不相同

在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组        （  　）

    A．④⑤⑥　　   B．①②③④     C．①④⑥　 D．①③④⑤

下列离子方程式书写正确的是：            （    ）

    A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

    B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

    C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

    D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小；

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；

下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 

A．烷烃      B．烯烃     C．芳香烃       D．卤代烃

下列关于官能团的判断中说法错误的是 

    A．醇的官能团是羟基（－OH）     B．羧酸的官能团是羟基（－OH）  

C．酚的官能团是羟基（－OH）      D．烯烃的官能团是双键

下列烷烃中可能存在同分异构体的是                      

A．甲烷     B．乙烷     C．丙烷     D．丁

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为          （    ）

    A．铝和铁           B．氯气和溴

    C．铝和氢气         D．钠和氢气

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是      （    ）

    A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺    

    B．存在大量Fe^2＋的溶液：SCN^－、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

    C．在由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

    D．在c（OH^-）=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是       （    ）

    B．原子半径：M>Z>Y

    C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

    D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^—稳定结构

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe （NO₃）_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是           （    ）

    A．Fe （NO₃）_x中的x为2

    B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

    C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（    ）

    A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

    B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

    C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

    D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为    （     ）

A．2.5×10¹⁹个       B．2.5×10²²个      C．5×10¹⁹个      D．5×10²²个

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

    已知：As是产物之一。

   （1）写出并配平该反应的化学方程式                                        ；

   （2）在该反应中，得电子的物质是               ，被氧化的元素是             ；

   （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl       mol；

   （4）下列叙述正确的是        （填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

    ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

    ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

    ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

    请回答下列问题：

    ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

    ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是_____。

    ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

    ②___________________________       

 ③_________________________

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

（1）写出F的化学式：  _______________。

（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。  （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①     准确称量m g样品（2~3g）；

②     向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③     量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④     趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃