2019-2020年高一上期第一次月考化学专题训练（江西省宜春市上高二中）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是 A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.1 mol任何气体其所占体积都约是22.4升 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在下列状态下，属于能够导电的电解质是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A.当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B.汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭 C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.酒精失火用水浇灭 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 ③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是 A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( ) A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（ ） A. 2w1=w2 B. w2>2w1 C. w2<2w1 D. 不能判断 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ） A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1 C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
体积相同的某营养液两份，其配方如下：
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是 A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 分散质颗粒能透过滤纸 C. 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D. 该分散系很稳定 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。 (1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________ (3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________ II.(1)下列叙述正确的是________。 A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。 A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是盐 |
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| 16. 实验题 | 详细信息 |
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制； (2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。 A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；  (4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___； A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理 C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 (1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________ (3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______ (4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
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今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题： (1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）： ⑤→____→____→ ___→①→②。 (2)冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。 (3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________________________。 (4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_________。 (5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是____，烧瓶中剩下的液体主要是________。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
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I．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： ①______________________________； ②______________________________； ③________________________________。 II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________________；（写出计算列式的过程） |
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